Os volumes parciais molares de dois líquidos
e B numa solução em que a fração molar de
é 0,5317 são, respectivamente,
e
. A massa molar de A é
e de B é
. Qual o volume de
desta solução? Resposta: aprox. 1,3L
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada no que o problema está pedindo. Temos uma solução composta por dois líquidos, A e B. Sabemos que:
- A fração molar de A é 0,5317.
- Os volumes parciais molares são:
-
- As massas molares são:
-
- Queremos saber o volume de 1,00 kg (ou 1000 g) dessa solução.
Vamos precisar usar conceitos de fração molar, massa molar e volume parcial molar para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos converter a massa total da solução para gramas para facilitar os cálculos:
Passo 3
Sabemos que a fração molar de A (
) é 0,5317, então a fração molar de B (
) será:
Passo 4
A massa total da solução é a soma das massas de A e B:
Onde:
-
é o número de mols de A. -
é o número de mols de B.
Sabemos que:
E semelhante para
:
Podemos expressar
e
em termos de
:
Passo 5
Substituindo
e
na equação da massa total:
Agora, resolvemos para
:
Passo 6
Calculando o denominador:
Agora, calculando
:
Passo 7
Agora, encontramos
e
:
Passo 8
Agora, calculamos o volume total usando os volumes parciais molares:
Passo 9
Convertendo
para litros (já que
):
Resposta
O volume de 1,00 kg desta solução é aproximadamente 1,3 litros.
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a
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Considere um recipiente de capacidade 41 L , a uma temperatura de 300 K , contendo 2,0 mols de
mols de
e 5,0 mols de
. Para este sistema, calcule: As pressões parciais. Resposta: 1,2 atm;
, respectivamente.
Considere um recipiente de capacidade 41 L , a uma temperatura de 300 K , contendo 2,0 mols de
mols de
e 5,0 mols de
. Para este sistema, calcule: Os volumes parciais. Resposta: 8,2 L;
respectivamente.