Considere o seguinte equilíbrio, para o qual
:
Como cada uma das seguintes variações afetará a mistura em equilíbrio dos três gases? c) o volume do recipiente de reação é dobrado;
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada nesse exercício de equilíbrio químico. A questão fala sobre uma reação onde a entalpia (
) é negativa, ou seja, a reação é exotérmica. Precisamos entender como a dobrar o volume do recipiente afeta o equilíbrio dos gases envolvidos nessa reação. Para resolver isso, vamos usar o Princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a prever como o sistema reage a mudanças nas condições.
Passo 2
Primeiro, vamos refrescar a memória sobre o que é o Princípio de Le Chatelier. Basicamente, ele diz que se a gente alterar alguma condição de um sistema em equilíbrio, o sistema vai reagir de forma a minimizar essa alteração. Isso pode envolver mudar a concentração, pressão, temperatura, etc., para tentar voltar ao equilíbrio.
Passo 3
Agora, vamos aplicar isso à mudança que a gente tem: dobrar o volume do recipiente. Quando a gente aumenta o volume, a pressão dentro do recipiente diminui, já que a mesma quantidade de gás está ocupando mais espaço. Isso é importante porque a pressão afeta o equilíbrio das reações gasosas.
Passo 4
Olhando para a reação fornecida:
No lado dos reagentes, temos 2 mols de
e 1 mol de
, totalizando 3 mols de gás. No lado dos produtos, temos 2 mols de
. Então, de 3 para 2 mols ao formar os produtos.
Passo 5
De acordo com o Princípio de Le Chatelier, se a pressão diminui (como acontece quando dobramos o volume), o sistema vai tentar aumentar a pressão reagindo na direção que produz mais mols de gás. Aqui, o lado dos reagentes tem mais mols de gás (3 mols) comparado ao dos produtos (2 mols). Então, o equilíbrio vai se deslocar para a esquerda, formando mais reagentes para aumentar a pressão de volta.
Resposta
Ao dobrar o volume do recipiente, o equilíbrio se desloca para a esquerda, favorecendo a formação de
e
.
Exercícios relacionados
Faça o balanceamento da seguinte equação que representa uma reação de oxirredução
Considerando a seguinte equação molecular da reação (não balanceada):
.
(a) indique se o composto é solúvel ou insolúvel (complete com aq ou s); (b) escreva a equação iônica; © escreva a equação iônica simplificada.
(a) indique se o composto é solúvel ou insolúvel (complete com aq ou s); (b) escreva a equação iônica; © escreva a equação iônica simplificada.
Considere o seguinte equilíbrio, para o qual
:
Como cada uma das seguintes variações afetará a mistura em equilíbrio dos três gases? b) a mistura da reação é aquecida;
A quantificação realizada na primeira questão poderia ser feita pela titulação potenciométrica ? Justifique sua resposta. (6 pontos)