Faça o balanceamento da seguinte equação que representa uma reação de oxirredução
Passo 1
Beleza, vamos lá! Temos uma reação de oxirredução para balancear:
Essa é uma reação de oxirredução, ou redox, onde ocorre transferência de elétrons entre as espécies químicas. Para balancear, vamos precisar entender os estados de oxidação de cada elemento e ajustar os coeficientes para que o número de átomos de cada elemento e a carga total sejam iguais nos dois lados da equação.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os estados de oxidação de cada elemento nos reagentes e produtos:
-
Cr em
: O oxigênio geralmente tem estado de oxidação -2. Como há 7 oxigênios, total de -14. A carga total é -2, então os dois cromo juntos devem ter +12 (porque -14 + 12 = -2). Assim, cada Cr tem +6. -
Zn no
metálico: Está na forma elementar, então tem estado de oxidação 0. -
Cr em
: Está com +3. -
Zn em
: Tem +2. -
H em
e : No , est�� +1; na água, cada H está +1.
Passo 3
Agora, identificamos as espécies que estão sendo oxidadas e reduzidas:
-
Cr passa de +6 para +3: Isso é redução (ganha elétrons).
-
Zn passa de 0 para +2: Isso é oxidação (perde elétrons).
Passo 4
Vamos separar a reação em duas meias-reações: uma para a redução e outra para a oxidação.
Redução:
Oxidação:
Passo 5
Equilibramos cada meias-reação separadamente.
Para a redução:
-
Equilibrar os átomos de Cr:
-
Equilibrar os átomos de O adicionando água:
-
Equilibrar os átomos de H adicionando íons H⁺:
-
Equilibrar as cargas adicionando elétrons:
O lado esquerdo tem carga:O lado direito tem carga:Para equilibrar, adicionamos 6 elétrons ao lado esquerdo:
Para a oxidação:
-
Equilibrar os átomos de Zn já está ok:
-
Equilibrar as cargas adicionando elétrons:
Passo 6
Agora, precisamos igualar o número de elétrons nas duas meias-reações para que eles se cancelem. Na redução temos 6 elétrons e na oxidação 2 elétrons. O mínimo múltiplo comum é 6, então multiplicamos a meias-reação de oxidação por 3:
Oxidação multiplicada por 3:
Passo 7
Somamos as duas meias-reações:
Os elétrons se cancelam:
Resposta
A equação balanceada da reação de oxirredução é:
Exercícios relacionados
Considerando a seguinte equação molecular da reação (não balanceada):
.
(a) indique se o composto é solúvel ou insolúvel (complete com aq ou s); (b) escreva a equação iônica; © escreva a equação iônica simplificada.
(a) indique se o composto é solúvel ou insolúvel (complete com aq ou s); (b) escreva a equação iônica; © escreva a equação iônica simplificada.
Dissolveu-se uma amostra de 0,892g de cloreto de potássio ( KCl ) em
de água. Qual é a porcentagem (em massa) de KCl na solução? (R.: 1,61%)
Considere o seguinte equilíbrio, para o qual
:
Como cada uma das seguintes variações afetará a mistura em equilíbrio dos três gases? c) o volume do recipiente de reação é dobrado;
Considere o seguinte equilíbrio, para o qual
:
Como cada uma das seguintes variações afetará a mistura em equilíbrio dos três gases? b) a mistura da reação é aquecida;