(7) Considere o equilíbrio abaixo para o qual De.
2 NO(g)+Cl2(g) <=ftharpoons 2 NOCl(g)
Explique como cada uma das seguintes variações afetará a mistura em equilíbrio:
(d) Quando a temperatura do sistema aumentar.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre um equilíbrio químico onde a entalpia, ou seja, a quantidade de energia liberada ou absorvida na reação, é de De. Isso significa que a reação é exotérmica (libera calor). A equação química é:
2 NO(g) + Cl2(g) <=ftharpoons 2 NOCl(g)
A gente vai usar o Princípio de Le Chatelier para entender como o aumento da temperatura vai afetar esse equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é o Princípio de Le Chatelier. Esse princípio diz que se a gente fizer uma mudança em um sistema em equilíbrio, o sistema vai reagir para minimizar essa mudança e se adaptar.
No caso, a mudança que estamos analisando é o aumento da temperatura. Como a reação é exotérmica ( De), ela libera calor. Aumentar a temperatura é como adicionar mais calor ao sistema.

Passo 3

Segundo o princípio, se adicionarmos calor a uma reação exotérmica, o sistema vai tentar absorver esse excesso de calor. Como a reação direta libera calor, o sistema vai favorecer a reação inversa, que absorve calor.
Isso significa que, ao aumentar a temperatura, o equilíbrio vai deslocar-se para a esquerda, diminuindo a quantidade de NOCl formado e aumentando as concentrações de NO e Cl2.

Passo 4

Então, resumindo: aumentando a temperatura, o sistema tenta reduzir o excesso de calor favorecendo a reação que consome calor, que neste caso é a reação de decomposição dos produtos.

Resposta

Quando a temperatura do sistema aumenta, o equilíbrio desloca-se para a esquerda, reduzindo a concentração de NOCl e aumentando as concentrações de NO e Cl2.

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