Considere a seguinte reação no equilíbrio:
2 CO2(g) <=ftharpoons 2 CO(g)+O2(g) De
O que acontecerá se aumentarmos a temperatura do sistema?
a) Um aumento na pressão parcial de O2(g).
b) Um decréscimo na pressão parcial de CO2(g).
c) Um decréscimo no valor da constante de equilíbrio.
d) Um aumento no valor da constante de equilíbrio.
e) Um aumento na pressão parcial do CO.

Passo 1

Vamos resolver essa questão sobre equilíbrio químico. A reação em questão é:
2 CO2(g) <=ftharpoons 2 CO(g)+O2(g) De
Aqui, estamos lidando com o conceito de equilíbrio químico e como ele responde a mudanças nas condições, especificamente na temperatura. Para resolver, vamos usar o Princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a prever a direção que o equilíbrio vai tomar quando há uma mudança nas condições do sistema.

Passo 2

Primeiro, identificamos se a reação é exotérmica ou endotérmica. O valor de De é -514 kJ, que é negativo, indicando que a reação libera calor. Portanto, é uma reação exotérmica.

Passo 3

Quando aumentamos a temperatura em um sistema em equilíbrio, estamos essencialmente adicionando calor ao sistema. Segundo o Princípio de Le Chatelier, o sistema vai tentar contrariar essa mudança. Como a reação é exotérmica (libera calor), aumentar a temperatura favorece a reações que consomem calor, ou seja, a reação inversa.

Passo 4

A reação inversa no nosso caso é:
2 CO(g)+O2(g) <=ftharpoons 2 CO2(g)
Isso significa que, ao aumentar a temperatura, o equilíbrio vai se deslocar para a esquerda, formando mais CO2 e reduzindo a quantidade de CO e O2.

Passo 5

Além disso, como o equilíbrio está se deslocando para a esquerda, a constante de equilíbrio ( K) para a reação direta (a que foi dada no enunciado) vai diminuir. Isso ocorre porque, a uma temperatura mais alta, a reação favorece a formação dos reagentes, reduzindo a concentração dos produtos no equilíbrio.

Resposta

c) Um decréscimo no valor da constante de equilíbrio.

Exercícios relacionados