Dentre os seguintes equilíbrios, qual seria deslocado na direção dos reagentes se o volume do sistema diminuísse?
A)
B)
C)
D)
E)
A)
B)
C)
D)
E)
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado está perguntando qual das reações de equilíbrio apresentadas vai se deslocar na direção dos reagentes quando o volume do sistema diminui. A matéria envolvida aqui é o Princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a prever como um sistema em equilíbrio reage a mudanças nas condições, como pressão, temperatura ou concentração. Para resolver isso, vamos precisar analisar cada reação e ver como a diminuição do volume afeta o equilíbrio em termos de quantidade de moléculas gasosas.
Passo 2
Primeiro, precisamos lembrar do Princípio de Le Chatelier: se a pressão de um sistema em equilíbrio for aumentada (o que acontece quando o volume diminui), o sistema vai se ajustar para reduzir essa pressão. Como a pressão está relacionada à quantidade de moléculas gasosas, o equilíbrio tende a se deslocar para o lado que possui menos moléculas de gás.
Passo 3
Vamos analisar cada opção, contando o número de moléculas gasosas nos reagentes e nos produtos:
Opção A:
- Reagentes: 1 molécula de
+ 1 molécula de = 2 moléculas - Produtos: 2 moléculas de
= 2 moléculas
Opção B:
- Reagentes: 2 moléculas de
= 2 moléculas - Produtos: 2 moléculas de
+ 1 molécula de = 3 moléculas
Opção C:
- Reagentes: 1 molécula de
+ 3 moléculas de = 4 moléculas - Produtos: 2 moléculas de
= 2 moléculas
Opção D:
- Reagentes: 3 moléculas de
= 3 moléculas - Produtos: As substâncias sólidas não contribuem para a pressão do gás, então 0 moléculas de gás
Opção E:
- Reagentes: 2 moléculas de
= 2 moléculas - Produtos: 1 molécula de
+ 1 molécula de = 2 moléculas
Passo 4
Agora, aplicando o Princípio de Le Chatelier, vamos ver para onde o equilíbrio vai se deslocar quando o volume diminui (ou seja, quando a pressão aumenta):
- Opção A: Número de moléculas é igual nos dois lados. Então, a pressão não influencia o deslocamento do equilíbrio.
- Opção B: Reagentes têm 2 moléculas e produtos têm 3. Aumentar a pressão (diminuir o volume) favorece o lado com menos moléculas, ou seja, os reagentes.
- Opção C: Reagentes têm 4 moléculas e produtos têm 2. Aumentar a pressão favorece os produtos, pois tem menos moléculas.
- Opção D: Reagentes têm 3 moléculas e produtos têm 0. Aumentar a pressão favorece ainda mais os produtos, mas como os produtos são sólidos e não influenciam a pressão, o deslocamento efetivo é para os reagentes.
- Opção E: Número de moléculas é igual nos dois lados. Então, a pressão não influencia o deslocamento do equilíbrio.
Resposta
A reação que será deslocada na direção dos reagentes quando o volume do sistema diminuir é a Opção B: