Considere a seguinte reação no equilíbrio:
O princípio de Le Châtelier prediz que o número de moléculas de
no compartimento de reação irá aumentar se:
a) Certa quantidade de
for removida do compartimento (a V e T constantes)
b) Houver um decréscimo na pressão total do sistema (a T constante)
c) Houver a adição de
no compartimento de reação (a V e T constantes)
d) Houver um decréscimo no volume do compartimento de reação (a T constante)
e) Houver um aumento na pressão total pela adição de gás hélio (a V e T constantes)
a) Certa quantidade de
b) Houver um decréscimo na pressão total do sistema (a T constante)
c) Houver a adição de
d) Houver um decréscimo no volume do compartimento de reação (a T constante)
e) Houver um aumento na pressão total pela adição de gás hélio (a V e T constantes)
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada no exercício que você enviou. A gente está lidando com uma reação química no equilíbrio:
O assunto principal aqui é o Princípio de Le Châtelier, que basicamente diz que se a gente mexer em um sistema em equilíbrio, ele vai se ajustar para minimizar essa mudança. Vamos ver como isso afeta o número de moléculas de
em diferentes situações.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa essa reação. Temos:
- Reagentes: 2 moléculas de
- Produtos: 1 molécula de
e 3 moléculas de
Então, no lado dos reagentes temos 2 moléculas no total, e nos produtos temos 4 moléculas. Isso é importante porque, segundo Le Châtelier, mudanças na pressão vão afetar o equilíbrio dependendo do número total de moléculas.
Passo 3
Vamos analisar cada opção uma por uma para ver qual delas faz o número de
aumentar.
a) Remover uma certa quantidade de
(V e T constantes)
- O que acontece? Se a gente tira
, há menos reagente. - Como o equilíbrio reage? Para compensar, a reação vai tentar produzir mais
. Ou seja, vai virar para a esquerda. - Resultado: Menos
será formado.
b) Decréscimo na pressão total do sistema (T constante)
- O que acontece? A pressão está diminuindo.
- Como o equilíbrio reage? O sistema vai se ajustar para aumentar a pressão. Como no lado dos produtos temos mais moléculas (4) do que nos reagentes (2), o equilíbrio vai para a direita.
- Resultado: Mais
será formado.
c) Adição de
(V e T constantes)
- O que acontece? Estamos adicionando mais
. - Como o equilíbrio reage? Com mais produto adicionado, o sistema vai tentar consumir esse excesso, movendo-se para a esquerda.
- Resultado: Menos
será formado.
d) Decréscimo no volume do compartimento de reação (T constante)
- O que acontece? Diminuir o volume aumenta a pressão.
- Como o equilíbrio reage? O sistema vai se ajustar para diminuir a pressão, movendo-se para o lado com menos moléculas, que é a esquerda.
- Resultado: Menos
será formado.
e) Aumento na pressão total pela adição de gás hélio (V e T constantes)
- O que acontece? O hélio é um gás inerte, ele não participa da reação.
- Como o equilíbrio reage? Como o hélio não reage, ele só aumenta a pressão total sem afetar diretamente o equilíbrio entre reagentes e produtos.
- Resultado: Não há mudança no número de
.
Resposta
A opção b) Houver um decréscimo na pressão total do sistema (a T constante) fará com que o número de moléculas de
aumente.