Considere a seguinte reação para a produção do ácido clorídrico, no equilíbrio químico.
Explique detalhadamente o que ocorrerá com a concentração de água no recipiente se as seguintes variações ocorrerem:
a) Adição de cloro gasoso;
a) Adição de cloro gasoso;
Passo 1
Beleza, vamos lá! O que a gente tem aqui é uma reação química que está em equilíbrio. Isso significa que as substâncias envolvidas estão se transformando de um lado para o outro, mas sem mudar muito a quantidade de cada uma. A reação dada é:
O que a gente precisa entender aqui envolve o Princípio de Le Chatelier, que diz que se a gente muda alguma condição de um sistema em equilíbrio, como a concentração de um reagente ou a temperatura, o sistema vai reagir tentando se equilibrar novamente. Então, vamos usar esse princípio para ver o que acontece quando adicionamos mais cloro gasoso (Cl₂) nessa mistura.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar as variáveis que podem mudar no sistema. Nesse caso, estamos adicionando mais cloro gasoso (Cl₂). Isso significa que a concentração de Cl₂ está aumentando. Segundo o Princípio de Le Chatelier, se a gente adiciona mais de um reagente, o equilíbrio vai se deslocar para o lado que consome esse reagente, ou seja, para a direita nessa reação.
Passo 3
Quando o equilíbrio se desloca para a direita, mais produtos vão ser formados. Olhando a reação:
A gente vai consumir mais Cl₂ e mais H₂O para produzir mais HCl e O₂. Então, além de usar mais Cl₂, a reação também vai usar mais água (H₂O).
Passo 4
Como a reação está consumindo mais água para produzir mais HCl e O₂, a concentração de água no recipiente vai diminuir. Isso porque parte da água está sendo transformada em produtos devido ao deslocamento do equilíbrio para a direita.
Passo 5
Resumindo, ao adicionar mais cloro gasoso, o sistema reage consumindo mais cloro e mais água para formar mais produtos, resultando numa menor concentração de água presente no equilíbrio.
Resposta
A concentração de água no recipiente irá diminuir quando adicionar cloro gasoso.