Em um laboratório de Química, três soluções aquosas foram colocadas em contato com os eletrodos de um condutivímetro. Os resultados experimentais são descritos a seguir:
Primeiro experimento: A lâmpada do condutivímetro não acendeu.
Segundo experimento: A lâmpada do condutivímetro acendeu com pouca luminosidade.
Terceiro experimento: A lâmpada do condutivímetro acendeu com grande luminosidade.
ii) Se nos experimentos realizados foram utilizadas soluções contendo sacarose, ácido acético e ácido clorídrico identifique em cada experimento a solução utilizada.
Primeiro experimento: A lâmpada do condutivímetro não acendeu.
Segundo experimento: A lâmpada do condutivímetro acendeu com pouca luminosidade.
Terceiro experimento: A lâmpada do condutivímetro acendeu com grande luminosidade.
ii) Se nos experimentos realizados foram utilizadas soluções contendo sacarose, ácido acético e ácido clorídrico identifique em cada experimento a solução utilizada.
Passo 1
Vamos resumir o que está sendo pedido aqui. Temos três soluções diferentes: sacarose, ácido acético e ácido clorídrico. Essas soluções foram testadas em um condutivímetro, que mede a condutividade elétrica das soluções através da luminosidade de uma lâmpada ligada ao aparelho. Nosso objetivo é identificar qual solução corresponde a cada experimento com base na luminosidade observada.
Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre condutividade elétrica e ionização das substâncias na água.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre o que é condutividade elétrica. A condutividade depende da presença de íons livres na solução. Quanto mais íons houver, maior será a condutividade e, consequentemente, mais brilhante a lâmpada ficará.
- Eletrólitos são substâncias que se ionizam em solução, criando íons que conduzem eletricidade.
- Não eletrólitos não se ionizam, então não conduzem eletricidade.
Passo 3
Agora, vamos analisar as três substâncias que temos:
- Sacarose: É um açúcar comum. Ela é um não eletrólito, o que significa que, quando dissolvida em água, não se ioniza e não produz íons livres.
- Ácido Acético (CH₃COOH): É um ácido fraco. Ele se ioniza parcialmente em solução, criando alguns íons, mas não tantos quanto um ácido forte.
- Ácido Clorídrico (HCl): É um ácido forte. Ele se ioniza completamente em solução, formando muitos íons.
Passo 4
Vamos relacionar isso com os resultados dos experimentos:
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Primeiro experimento: A lâmpada não acendeu. Isso indica que a solução não conduziu eletricidade, ou seja, não havia íons suficientes. Portanto, a solução utilizada foi a sacarose.
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Segundo experimento: A lâmpada acendeu com pouca luminosidade. Isso mostra uma baixa condutividade, o que corresponde a uma solução que se ioniza parcialmente. Assim, a solução usada foi o ácido acético.
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Terceiro experimento: A lâmpada acendeu com grande luminosidade. Isso indica uma alta condutividade, causada por uma grande quantidade de íons na solução. Portanto, a solução utilizada foi o ácido clorídrico.
Resposta
No primeiro experimento foi utilizada a sacarose, no segundo o ácido acético e no terceiro o ácido clorídrico.