Considere o seguinte sistema em equilíbrio
. Proponha uma maneira de aumentar a pressão do sistema a fim de: a) Provocar a diminuição do número de mols de
no equilíbrio
Passo 1
Vamos lá! A questão apresenta um sistema em equilíbrio químico:
O conteúdo envolve princípios de equilíbrio químico e efeitos da pressão sobre reações gasosas. Para resolver, vamos precisar aplicar o Princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a entender como alterações no sistema afetam o equilíbrio.
Passo 2
Primeiro, vamos contar quantos mols de gás temos em cada lado da reação. No lado dos reagentes (esquerda), temos 2 mols de NObr. No lado dos produtos (direita), temos 2 mols de NO mais 1 mol de Br₂, totalizando 3 mols.
Passo 3
Agora, lembrando do Princípio de Le Chatelier, se aumentarmos a pressão do sistema, o equilíbrio vai se deslocar para o lado que tem menos moles de gás. Isso porque, com mais pressão, a reação tenta reduzir essa pressão diminuindo o número de moles gasosos.
Passo 4
No nosso caso, o lado dos reagentes tem 2 mols e o lado dos produtos tem 3 mols. Então, ao aumentar a pressão, o equilíbrio vai se deslocar para a esquerda, ou seja, para os reagentes, diminuindo a quantidade de Br₂ produzida.
Passo 5
Para aumentar a pressão do sistema, podemos reduzir o volume do recipiente onde a reação está ocorrendo. Ao diminuir o volume, a pressão dentro do recipiente aumenta automaticamente, conforme a relação inversa entre pressão e volume.
Passo 6
Com o aumento da pressão pela redução do volume, o sistema responde deslocando o equilíbrio para a esquerda, reduzindo assim o número de mols de Br₂ no equilíbrio.
Resposta
Para diminuir a quantidade de Br₂ no equilíbrio, reduza o volume do recipiente, aumentando assim a pressão e deslocando o equilíbrio para os reagentes.