Considere o seguinte sistema em equilíbrio 2 N O B r(g) <=ftharpoons 2 N O(g)+B r2(g). Proponha uma maneira de aumentar a pressão do sistema a fim de: a) Provocar a diminuição do número de mols de Br2 no equilíbrio

Passo 1

Vamos lá! A questão apresenta um sistema em equilíbrio químico:
2, NObr(g) <=ftharpoons 2, NO(g) + Br2(g)
O conteúdo envolve princípios de equilíbrio químico e efeitos da pressão sobre reações gasosas. Para resolver, vamos precisar aplicar o Princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a entender como alterações no sistema afetam o equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos contar quantos mols de gás temos em cada lado da reação. No lado dos reagentes (esquerda), temos 2 mols de NObr. No lado dos produtos (direita), temos 2 mols de NO mais 1 mol de Br₂, totalizando 3 mols.

Passo 3

Agora, lembrando do Princípio de Le Chatelier, se aumentarmos a pressão do sistema, o equilíbrio vai se deslocar para o lado que tem menos moles de gás. Isso porque, com mais pressão, a reação tenta reduzir essa pressão diminuindo o número de moles gasosos.

Passo 4

No nosso caso, o lado dos reagentes tem 2 mols e o lado dos produtos tem 3 mols. Então, ao aumentar a pressão, o equilíbrio vai se deslocar para a esquerda, ou seja, para os reagentes, diminuindo a quantidade de Br₂ produzida.

Passo 5

Para aumentar a pressão do sistema, podemos reduzir o volume do recipiente onde a reação está ocorrendo. Ao diminuir o volume, a pressão dentro do recipiente aumenta automaticamente, conforme a relação inversa entre pressão e volume.

Passo 6

Com o aumento da pressão pela redução do volume, o sistema responde deslocando o equilíbrio para a esquerda, reduzindo assim o número de mols de Br₂ no equilíbrio.

Resposta

Para diminuir a quantidade de Br₂ no equilíbrio, reduza o volume do recipiente, aumentando assim a pressão e deslocando o equilíbrio para os reagentes.

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