Considere as seguintes afirmações e determine se são verdadeiras ou falsas. Justifique sua resposta.
a) O hexano é líquido e o metano é gasoso nas condições ambientes porque as forças de London são tanto mais intensas quanto menor for a massa molecular das partículas.
b) Nas condições ambientes o bromo
apresenta-se no estado líquido porque no bromo existem ligações covalentes.
a) O hexano é líquido e o metano é gasoso nas condições ambientes porque as forças de London são tanto mais intensas quanto menor for a massa molecular das partículas.
b) Nas condições ambientes o bromo
Passo 1
Vamos dar uma olhada nessas duas afirmações sobre alguns compostos químicos nas condições ambientes. Para isso, vamos precisar entender sobre as forças intermoleculares, especialmente as forças de London, e como elas influenciam o estado físico das substâncias.
Passo 2
Afirmação a): “O hexano é líquido e o metano é gasoso nas condições ambientes porque as forças de London são tanto mais intensas quanto menor for a massa molecular das partículas.”
Primeiro, forças de London são um tipo de força intermolecular que ocorre entre todas as moléculas, sejam elas polares ou apolares. Essas forças são causadas por flutuações na distribuição dos elétrons ao redor das moléculas, criando dipolos temporários que atraem outras moléculas.
Agora, sobre a massa molecular: quanto maior a massa molecular, mais elétrons a molécula tem, o que aumenta as forças de London. Isso significa que moléculas com massa maior tendem a ter forças de London mais fortes.
No caso do hexano (C₆H₁₄), ele tem uma massa molecular maior que o metano (CH₄). Por isso, o hexano tem forças de London mais fortes, o que faz com que ele seja líquido nas condições ambientes. Já o metano, com massa molecular menor, tem forças de London mais fracas e, por isso, é gasoso à temperatura ambiente.
A afirmação diz que as forças de London são mais intensas quanto menor for a massa molecular, o que está incorreto. Na verdade, é o contrário: forças de London são mais fortes quanto maior a massa molecular.
Passo 3
Afirmação b): “Nas condições ambientes o bromo
apresenta-se no estado líquido porque no bromo existem ligações covalentes.”
O bromo (Br₂) é uma molécula diatômica não polar formada por ligações covalentes entre dois átomos de bromo. Além das ligações covalentes, as moléculas de bromo interagem entre si por forças de dispersão de London.
Devido à sua massa molecular relativamente alta (cada átomo de bromo tem 80 g/mol), as forças de London no bromo são suficientemente fortes para mantê-lo no estado líquido às condições ambientes. Ou seja, as ligações covalentes mantêm os átomos unidos na molécula, e as forças de London entre as moléculas de bromo impedem que elas se separem facilmente, resultando em um líquido.
Resposta
a) Falsa. As forças de London são mais fortes quanto maior for a massa molecular, não menor.
b) Verdadeira. As ligações covalentes e as forças de London fazem com que o bromo seja líquido nas condições ambientes.