Leia as afirmações que são apresentadas abaixo. Marque (V) para aquelas que julgar verdadeiras e (F) para aquelas que julgar falsas. Justifique sua resposta ao item (f) e acrescente um exemplo para complementar sua resposta.
a) ( ) O sulfato de sódio é um composto molecular não condutor de eletricidade, mas dissolve-se em água para formar uma solução condutora.
b) ( ) O
tem temperatura de ebulição mais elevada do que o
.
c) ( ) O nitroetano
é menos solúvel em água do que o iodoetano
.
d) ( ) A sublimação é característica de sólidos que apresentam uma interação fraca entre suas moléculas.
e) ( ) A solubilidade dos gases tende a diminuir com o aumento da temperatura.
f) ( ) Quando uma substância molecular sofre uma mudança de estado físico, ligações covalentes são rompidas.
a) ( ) O sulfato de sódio é um composto molecular não condutor de eletricidade, mas dissolve-se em água para formar uma solução condutora.
b) ( ) O
c) ( ) O nitroetano
d) ( ) A sublimação é característica de sólidos que apresentam uma interação fraca entre suas moléculas.
e) ( ) A solubilidade dos gases tende a diminuir com o aumento da temperatura.
f) ( ) Quando uma substância molecular sofre uma mudança de estado físico, ligações covalentes são rompidas.
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada nesse exercício juntos! Aqui, a gente precisa ler seis afirmações sobre química e dizer se cada uma é Verdadeira (V) ou Falsa (F). Além disso, para a letra (f), precisamos explicar o porquê e dar um exemplo. Para resolver isso, vamos lembrar alguns conceitos básicos de química, como tipos de compostos, propriedades físicas e solubilidade.
Passo 2
a) ( ) O sulfato de sódio é um composto molecular não condutor de eletricidade, mas dissolve-se em água para formar uma solução condutora.
Vamos analisar: O sulfato de sódio (Na₂SO₄) é um composto iônico, não molecular. Compostos iônicos são condutores quando dissolvidos em água porque se dissociam em íons. Portanto, a afirmação mistura conceitos.
Resposta: Falso.
Passo 3
b) ( ) O
tem temperatura de ebulição mais elevada do que o
.
Comparando CBr₄ e CF₄: O
tem maior massa molar e forças de dispersão de London mais fortes, o que geralmente aumenta a temperatura de ebulição.
Resposta: Verdadeiro.
Passo 4
c) ( ) O nitroetano
é menos solúvel em água do que o iodoetano
.
Aqui, estamos tratando da solubilidade em água. O nitroetano possui um grupo nitro que pode formar ligações de hidrogênio, aumentando a solubilidade. O iodoetano tem apenas grupos alifáticos, tornando-o menos solúvel.
Resposta: Falso.
Passo 5
d) ( ) A sublimação é característica de sólidos que apresentam uma interação fraca entre suas moléculas.
Sólidos que sublimam facilmente geralmente têm forças intermoleculares fracas, permitindo que passem diretamente para o gás.
Resposta: Verdadeiro.
Passo 6
e) ( ) A solubilidade dos gases tende a diminuir com o aumento da temperatura.
Quanto a temperatura aumenta, a energia cinética das moléculas de gás também aumenta, fazendo com que escapem mais facilmente do solvente.
Resposta: Verdadeiro.
Passo 7
f) ( ) Quando uma substância molecular sofre uma mudança de estado físico, ligações covalentes são rompidas.
Essa afirmação precisa ser analisada. Geralmente, mudanças de estado físico (como sólido para líquido) envolvem a quebra de forças intermoleculares, não das ligações covalentes dentro das moléculas. As ligações covalentes permanecem intactas.
Resposta: Falso.
Justificativa: Durante uma mudança de estado físico, como a fusão ou a vaporização, ocorrem alterações nas forças intermoleculares que mantêm as moléculas unidas, mas as ligações covalentes dentro das moléculas permanecem intactas.
Exemplo: Quando a água passa de líquido para vapor, as ligações de hidrogênio entre as moléculas de água são rompidas, mas as próprias moléculas de H₂O não são quebradas.
Justificativa: Durante uma mudança de estado físico, como a fusão ou a vaporização, ocorrem alterações nas forças intermoleculares que mantêm as moléculas unidas, mas as ligações covalentes dentro das moléculas permanecem intactas.
Exemplo: Quando a água passa de líquido para vapor, as ligações de hidrogênio entre as moléculas de água são rompidas, mas as próprias moléculas de H₂O não são quebradas.
Resposta
a) F
b) V
c) F
d) V
e) V
f) F – Quando uma substância molecular muda de estado físico, as ligações covalentes permanecem intactas; ocorre apenas a ruptura das forças intermoleculares.
Exemplo: A água evaporando não quebra as moléculas de H₂O.
b) V
c) F
d) V
e) V
f) F – Quando uma substância molecular muda de estado físico, as ligações covalentes permanecem intactas; ocorre apenas a ruptura das forças intermoleculares.
Exemplo: A água evaporando não quebra as moléculas de H₂O.
Exercícios relacionados
Considere as propriedades relacionadas no quadro abaixo de cloretos de elementos X e Y . Explique como os diferentes tipos de ligação presentes nesses dois cloretos levam à propriedades físicas tão distintas.
Propriedade | XCI | YCI
|
---|---|---|
Temperatura de fusão
|
801 |
|
Solubilidade em água
|
37 | 0,08 |
Solubilidade em benzeno
|
0,063 |
|
Suponha que você tenha iodo sólido,
, e os líquidos água e tetracloreto de carbono
.
a) Descreva o que você observaria se estes compostos forem misturados (em pares e os três juntos).
b) Indique quais forças intermoleculares prevalecem entre os possíveis pares de compostos quando eles formam uma mistura.
a) Descreva o que você observaria se estes compostos forem misturados (em pares e os três juntos).
b) Indique quais forças intermoleculares prevalecem entre os possíveis pares de compostos quando eles formam uma mistura.
Considere as seguintes afirmações e determine se são verdadeiras ou falsas. Justifique sua resposta.
a) O hexano é líquido e o metano é gasoso nas condições ambientes porque as forças de London são tanto mais intensas quanto menor for a massa molecular das partículas.
b) Nas condições ambientes o bromo apresenta-se no estado líquido porque no bromo existem ligações covalentes.
a) O hexano é líquido e o metano é gasoso nas condições ambientes porque as forças de London são tanto mais intensas quanto menor for a massa molecular das partículas.
b) Nas condições ambientes o bromo
Três substâncias desconhecidas (
e
) foram submetidas a alguns testes de modo que pudessem ser classificadas como metálica, iônica, covalente ou molecular. Os dados obtidos estão listados na tabela abaixo.
Substância | Aparência | Temperatura de <br> fusão,
|
Condutividade <br> elétrica | Solubilidade <br> em água |
---|---|---|---|---|
|
Dura, sem cor | 800 | Só se fundida ou <br> dissolvida na água | Solúvel |
|
Brilhante, <br> maleável | 1500 | Alta | Insolúvel |
Z | Macia, amarela | 113 | Nenhuma | Insolúvel |
Classifique cada uma das substâncias e justifique sua resposta.