Considere as propriedades relacionadas no quadro abaixo de cloretos de elementos X e Y . Explique como os diferentes tipos de ligação presentes nesses dois cloretos levam à propriedades físicas tão distintas.
Propriedade | XCI | YCI
|
---|---|---|
Temperatura de fusão
|
801 |
|
Solubilidade em água
|
37 | 0,08 |
Solubilidade em benzeno
|
0,063 |
|
Passo 1
Beleza, vamos lá! Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos duas substâncias: XCI e YCI₄, com propriedades físicas bem diferentes, como temperatura de fusão, solubilidade em água e em benzeno. A matéria aqui envolve tipos de ligações químicas e como elas influenciam essas propriedades físicas. Para resolver isso, vamos precisar saber sobre ligações iônicas e covalentes, além de como essas ligações afetam características como ponto de fusão e solubilidade.
Passo 2
Vamos começar analisando a temperatura de fusão. XCI tem uma temperatura de fusão bem alta (801°C), enquanto YCI₄ tem uma temperatura de fusão muito baixa (-22,6°C). Isso já nos dá uma pista sobre o tipo de ligação presente em cada composto.
Passo 3
XCI, com sua alta temperatura de fusão, provavelmente possui ligações iônicas. Ligações iônicas ocorrem entre íons de cargas opostas, formando uma rede cristalina forte e estável. Essa rede exige muito calor para ser quebrada, resultando em altas temperaturas de fusão.
Passo 4
Já YCI₄ tem uma temperatura de fusão baixa, o que sugere que ele possui ligações covalentes. Em ligações covalentes, os átomos compartilham elétrons para formar moléculas. Essas moléculas são mantidas juntas por forças intermoleculares mais fracas, como as forças de Van der Waals, que requerem menos energia para serem quebradas, resultando em temperaturas de fusão mais baixas.
Passo 5
Agora, vamos olhar para a solubilidade em água. XCI é bastante solúvel em água (37 g/100 g), enquanto YCI₄ tem uma solubilidade muito baixa (0,08 g/100 g). As ligações iônicas em XCI interagem bem com as moléculas de água, que são polares, facilitando a dissolução. Já as moléculas covalentes de YCI₄ não interagem tão bem com a água polar, tornando-o pouco solúvel.
Passo 6
Por último, a solubilidade em benzeno. XCI tem solubilidade muito baixa em benzeno (0,063 g/100 g), enquanto YCI₄ é completamente solúvel (∞ g/100 g). Benzeno é um solvente não polar. Compostos iônicos como XCI não se dissolvem bem em solventes não polares, já que não há atração significativa. Por outro lado, YCI₄, sendo covalente e possivelmente não polar, se dissolve facilmente em benzeno.
Resposta
Então, resumindo, as diferenças nas ligações químicas – iônicas em XCI e covalentes em YCI₄ – levam a propriedades físicas distintas como alta ou baixa temperatura de fusão e solubilidade variada em água e benzeno.
Exercícios relacionados
Suponha que você tenha iodo sólido,
, e os líquidos água e tetracloreto de carbono
.
a) Descreva o que você observaria se estes compostos forem misturados (em pares e os três juntos).
b) Indique quais forças intermoleculares prevalecem entre os possíveis pares de compostos quando eles formam uma mistura.
a) Descreva o que você observaria se estes compostos forem misturados (em pares e os três juntos).
b) Indique quais forças intermoleculares prevalecem entre os possíveis pares de compostos quando eles formam uma mistura.
A glicina proronada (
) é um ácido diprótico com
e
. Calcule as concentraçōes de todos os solutos em uma solução
de
.
Leia as afirmações que são apresentadas abaixo. Marque (V) para aquelas que julgar verdadeiras e (F) para aquelas que julgar falsas. Justifique sua resposta ao item (f) e acrescente um exemplo para complementar sua resposta.
a) ( ) O sulfato de sódio é um composto molecular não condutor de eletricidade, mas dissolve-se em água para formar uma solução condutora.
b) ( ) O tem temperatura de ebulição mais elevada do que o
.
c) ( ) O nitroetano é menos solúvel em água do que o iodoetano
.
d) ( ) A sublimação é característica de sólidos que apresentam uma interação fraca entre suas moléculas.
e) ( ) A solubilidade dos gases tende a diminuir com o aumento da temperatura.
f) ( ) Quando uma substância molecular sofre uma mudança de estado físico, ligações covalentes são rompidas.
a) ( ) O sulfato de sódio é um composto molecular não condutor de eletricidade, mas dissolve-se em água para formar uma solução condutora.
b) ( ) O
c) ( ) O nitroetano
d) ( ) A sublimação é característica de sólidos que apresentam uma interação fraca entre suas moléculas.
e) ( ) A solubilidade dos gases tende a diminuir com o aumento da temperatura.
f) ( ) Quando uma substância molecular sofre uma mudança de estado físico, ligações covalentes são rompidas.
Considere as seguintes afirmações e determine se são verdadeiras ou falsas. Justifique sua resposta.
a) O hexano é líquido e o metano é gasoso nas condições ambientes porque as forças de London são tanto mais intensas quanto menor for a massa molecular das partículas.
b) Nas condições ambientes o bromo apresenta-se no estado líquido porque no bromo existem ligações covalentes.
a) O hexano é líquido e o metano é gasoso nas condições ambientes porque as forças de London são tanto mais intensas quanto menor for a massa molecular das partículas.
b) Nas condições ambientes o bromo