Considere os seguintes elementos:
e Ge . Qual elemento possui a menor segunda energia de ionização? Que elemento possui a maior segunda energia de ionização?
Passo 1
Beleza, vamos por partes! A questão nos pede para analisar três elementos: Potássio (K), Cálcio (Ca) e Germânio (Ge), e descobrir qual deles tem a menor e a maior segunda energia de ionização. Estamos no ramo da Química Inorgânica, especificamente estudando Energia de Ionização. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é energia de ionização e como ela varia entre os elementos.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é segunda energia de ionização. Basicamente, é a energia necessária para remover o segundo elétron de um íon já positivo. Por exemplo, para o ion
, a segunda ionização seria:
Essa energia varia dependendo da estabilidade da configuração eletrônica do átomo após a remoção do elétron.
Passo 3
Agora, vamos olhar para os elementos K, Ca e Ge e suas configurações eletrônicas:
- Potássio (K):
- Cálcio (Ca):
- Germânio (Ge):
Quando removemos o primeiro elétron, voltamos para a configuração do gás nobre
para K e Ca.
Passo 4
Para a segunda ionização:
-
K: Remover o segundo elétron de
significa tirar um elétron da camada interna , que é bem estável. Isso requer muita energia porque estamos removendo um elétron de uma configuração estável. -
Ca: Tirar o segundo elétron de
também nos leva à configuração , mas como Ca tem dois elétrons no nível 4s, a remoção do segundo é um pouco mais fácil comparado a K, pois ainda estamos na mesma camada de valência. -
Ge: Para Germânio, a segunda ionização remove um elétron dos orbitais 4p, que são menos estáveis comparados à configuração
. Isso significa que é menos difícil remover um elétron de Ge após a primeira ionização.
Passo 5
Considerando esses pontos, a menor segunda energia de ionização será daquele elemento onde é mais fácil remover o segundo elétron, ou seja, onde a configuração resultante não é tão estável. Já a maior segunda energia de ionização será do elemento que, após a remoção do segundo elétron, alcança uma configuração muito estável, requerendo mais energia.
Resposta
O Cálcio (Ca) possui a menor segunda energia de ionização, e o Potássio (K) possui a maior segunda energia de ionização.
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Um eletrodo combinado de vidro é utilizado para medir o pH de soluções desconhecidas. Quando o eletrodo é imerso em um tampão padrão de
, o potencial medido é de
. Os seguintes potenciais são obtidos quando o tampão é substituído por soluções desconhecidas:
(a)
Calcule o pH das soluções desconhecidas (a) usando a relação entre o potencial medido e o pH .
(a)
Calcule o pH das soluções desconhecidas (a) usando a relação entre o potencial medido e o pH .
Qual das seguintes afirmações corretamente descreve a função e características dos diferentes tipos de eletrodos utilizados na potenciometria?
A) Eletrodos de tipo são eletrodos metálicos onde o potencial é baseado na reação de oxidação ou redução do metal com a solução.
B) Eletrodos de tipo são eletrodos de membrana usados para medir a concentração de íons específicos, como pH .
C) Eletrodos de tipo são eletrodos metálicos que possuem uma membrana e são usados para medir a atividade de íons específicos.
D) Eletrodos de membrana são eletrodos de tipo que medem a condutividade elétrica das soluções sem necessidade de uma membrana seletiva.
E) Eletrodos de tipo são eletrodos de referência que possuem uma solução saturada de sal e são usados para fornecer um potencial constante.
A) Eletrodos de
B) Eletrodos de
C) Eletrodos de
D) Eletrodos de membrana são eletrodos de
E) Eletrodos de
Para os seguintes grupos de elementos, coloque-os em ordem decrescente de raio atômico:
a)
a)
Para os seguintes grupos de elementos, coloque-os em ordem decrescente de raio atômico:
b)
b)