Para os seguintes grupos de elementos, coloque-os em ordem decrescente de raio atômico:
b)
b)
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pede para organizarmos Li, Li⁺ e Na⁺ em ordem decrescente de raio atômico. Vamos usar conceitos de raio atômico e íons para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, é bom lembrar que o raio atômico é a distância do núcleo até a borda da nuvem de elétrons do átomo. Quando um átomo perde elétrons e vira um íon positivo (cátion), ele geralmente fica menor. Isso porque, com menos elétrons, há menos repulsão entre eles e os elétrons ficam mais puxados para o núcleo.
Passo 3
Vamos comparar Li e Li⁺. O Li⁺ perdeu um elétron, então ele tem menos repulsão interna e os elétrons restantes ficam mais perto do núcleo. Isso significa que o raio de Li⁺ é menor que o de Li.
Passo 4
Agora, vamos comparar Li⁺ com Na⁺. Ambos são íons positivos com carga +1, mas o sódio (Na) tem mais prótons no núcleo (Z = 11) do que o lítio (Li, Z = 3). Mais prótons significam mais atração pelo núcleo, fazendo com que o Na⁺ seja menor que o Li⁺.
Resposta
A ordem decrescente de raio atômico é: Li > Li⁺ > Na⁺.
Exercícios relacionados
Para os seguintes grupos de elementos, coloque-os em ordem decrescente de raio atômico:
a)
a)
Considere os seguintes elementos:
e Ge . Qual elemento possui a menor segunda energia de ionização? Que elemento possui a maior segunda energia de ionização?
Para os seguintes grupos de elementos, coloque-os em ordem decrescente de raio atômico:
c)
c)
Considere a estrutura abaixo:
Determine os valores de comprimento de ligação indicados em I, II e III
Dados os raios atômicos: .
Determine os valores de comprimento de ligação indicados em I, II e III
Dados os raios atômicos: