Para os seguintes grupos de elementos, coloque-os em ordem decrescente de raio atômico:
a)
a)
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a pergunta está pedindo. Temos três elementos: cálcio (Ca), magnésio (Mg) e berílio (Be). Queremos organizá-los do maior para o menor raio atômico. Para resolver isso, vamos precisar saber como o raio atômico varia na tabela periódica, especialmente dentro de um mesmo grupo.
Passo 2
O raio atômico é basicamente o tamanho de um átomo, ou seja, a distância do núcleo até a camada mais externa de elétrons. Na tabela periódica, sabemos que, dentro de um mesmo grupo, o raio atômico aumenta conforme descemos. Isso acontece porque, conforme adicionamos mais camadas de elétrons, o átomo fica maior.
Passo 3
Olhemos para os elementos que temos:
- Berílio (Be) está no 2º período do grupo 2.
- Magnésio (Mg) está no 3º período do grupo 2.
- Cálcio (Ca) está no 4º período do grupo 2.
Como o raio atômico aumenta descendo no grupo, o cálcio, que está mais abaixo, terá o maior raio, seguido pelo magnésio e, por último, o berílio.
Resposta
A ordem decrescente de raio atômico é:
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Considere os seguintes elementos:
e Ge . Qual elemento possui a menor segunda energia de ionização? Que elemento possui a maior segunda energia de ionização?
Um eletrodo combinado de vidro é utilizado para medir o pH de soluções desconhecidas. Quando o eletrodo é imerso em um tampão padrão de
, o potencial medido é de
. Os seguintes potenciais são obtidos quando o tampão é substituído por soluções desconhecidas:
(a)
Calcule o pH das soluções desconhecidas (a) usando a relação entre o potencial medido e o pH .
(a)
Calcule o pH das soluções desconhecidas (a) usando a relação entre o potencial medido e o pH .
Para os seguintes grupos de elementos, coloque-os em ordem decrescente de raio atômico:
b)
b)
Para os seguintes grupos de elementos, coloque-os em ordem decrescente de raio atômico:
c)
c)