Considere as seguintes soluções:
I. 10 g de NaCl em 100 g de água. I
I. 10 g de NaCl em 100 ml de água.
III. 20 g de NaCl em 180 g de água.
IV. 10 mols de NaCl em 90 mols de água. Destas soluções, tem concentração 10% em massa de cloreto de sódio: (Dados: Densidade de água 1,0 g/mL, massa molar NaCl 58,5 g/mol, Água 18 g/mol)
I. 10 g de NaCl em 100 g de água. I
I. 10 g de NaCl em 100 ml de água.
III. 20 g de NaCl em 180 g de água.
IV. 10 mols de NaCl em 90 mols de água. Destas soluções, tem concentração 10% em massa de cloreto de sódio: (Dados: Densidade de água 1,0 g/mL, massa molar NaCl 58,5 g/mol, Água 18 g/mol)
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A gente precisa descobrir qual das quatro soluções tem uma concentração de 10% em massa de cloreto de sódio (NaCl). Para isso, vamos usar o conceito de porcentagem em massa, que é a massa do soluto (NaCl) dividida pela massa total da solução, multiplicada por 100. Vamos precisar também saber as massas molares do NaCl e da água, além da densidade da água.
Passo 2
Solução I: 10 g de NaCl em 100 g de água
Primeiro, vamos calcular a massa total da solução:
Agora, calculamos a porcentagem em massa:
Então, a Solução I tem aproximadamente 9,09% de NaCl.
Passo 3
Solução II: 10 g de NaCl em 100 ml de água
Aqui, a densidade da água é 1,0 g/mL, então 100 ml de água correspondem a 100 g. A massa total da solução é:
A porcentagem em massa fica:
Assim, a Solução II também tem aproximadamente 9,09% de NaCl.
Passo 4
Solução III: 20 g de NaCl em 180 g de água
Vamos calcular a massa total:
Agora, a porcentagem em massa:
A Solução III tem exatamente 10% de NaCl.
Passo 5
Solução IV: 10 mols de NaCl em 90 mols de água
Primeiro, vamos converter os mols para gramas usando as massas molares:
A massa total da solução é:
Calculando a porcentagem em massa:
Portanto, a Solução IV tem aproximadamente 26,52% de NaCl.
Resposta
A única solução que tem concentração de 10% em massa de cloreto de sódio é a Solução III: 20 g de NaCl em 180 g de água.