Uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO3) constituída, além do sal, por 100 g de água, está à temperatura de 70 °C. Essa solução é resfriada a 60 °C, ocorrendo precipitação de parte do sal dissolvido. CALCULE:
A) a massa do sal que precipitou. B) a massa do sal que permaneceu em solução. Abaixo, o gráfico da solubilidade do nitrato de potássio em função da temperatura: Solubilidade do KNO₃ (g/100 g de H₂O) Respostas: Letra A (A) 20 g
© 70 g
(D) 20 g (E) 109 (
B) 80 g.

Passo 1

Beleza, vamos entender o que o problema está pedindo. Temos uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO₃) com 100 g de água a 70 °C. Quando resfriamos essa solução para 60 °C, parte do sal que estava dissolvido vai sair da solução, ou seja, vai precipitar. Nosso objetivo é calcular:
A) A massa do sal que precipitou.
B) A massa do sal que permaneceu na solução após o resfriamento.
Para resolver isso, vamos precisar entender o conceito de solubilidade, que nos diz quanto de um sal pode se dissolver em 100 g de água a uma determinada temperatura.

Passo 2

Primeiro, precisamos saber a solubilidade do KNO₃ a 70 °C e a 60 °C. Vamos supor, com base no gráfico de solubilidade fornecido, que:
  • A solubilidade do KNO₃ a 70 °C é de 100 g/100 g de água.
  • A solubilidade do KNO₃ a 60 °C é de 80 g/100 g de água.
Isso significa que a 70 °C, 100 g de água podem dissolver 100 g de KNO₃, e a 60 °C, essa água só consegue dissolver 80 g de KNO₃.

Passo 3

Agora, vamos calcular quanto de KNO₃ estava dissolvido inicialmente e quanto pode se manter dissolvido após o resfriamento.
Inicialmente, a solução tinha 100 g de água e 100 g de KNO₃ dissolvidos (porque é uma solução saturada a 70 °C).
Quando resfriamos para 60 °C, essa mesma quantidade de água (100 g) só consegue manter dissolvidos 80 g de KNO₃.

Passo 4

A diferença entre o KNO₃ dissolvido inicialmente e o que pode ser mantido dissolvido a 60 °C será o que precipita.
Massa de KNO₃ que precipita = Massa inicial de KNO₃ dissolvido - Massa de KNO₃ que permanece dissolvido
Massa de KNO₃ que precipita = 100 g - 80 g = 20 g

Passo 5

Portanto, a massa de sal que precipitou é de 20 g, e a massa que permaneceu dissolvida na solução é de 80 g.

Resposta

A) A massa do sal que precipitou é de 20 g.
B) A massa do sal que permaneceu em solução é de 80 g.

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