Considere as semi-reações dadas na tabela:
Semi-reação
(d) Escreva uma equação química balanceada para a reação entre
e
. Essa reação é produto-favorecida ou reagente-favorecida?
Semi-reação |
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Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pede para gente escrever uma equação química balanceada para a reação entre íons de zinco (
) e estanho sólido (
). Além disso, precisamos descobrir se essa reação é mais favorável para os produtos ou para os reagentes. Vamos usar os dados da tabela para resolver isso!
Passo 2
Primeiro, vamos identificar as semi-reações de redução que temos na tabela:
-
com -
com
Como estamos lidando com
, que é o estanho sólido, ele provavelmente vai sofrer oxidação na reação.
Passo 3
Vamos escrever a semi-reação de oxidação para o estanho (
):
Note que o valor de
para a oxidação é o oposto do valor da redução. Então, se a redução de
tem
, a oxidação de
será
.
Passo 4
Agora, vamos combinar as duas semi-reações: a de oxidação do estanho e a de redução do
.
Como as quantidades de elétrons são iguais, podemos simplesmente somar as duas equações:
Passo 5
Para saber se a reação é produto-favorida ou reagente-favorida, vamos calcular o potencial padrão da célula (
) usando a fórmula:
Aqui:
-
é o potencial de redução do : -
é o potencial de oxidação do :
Então:
Resposta
A equação química balanceada é:
Como
é
, a reação é reagente-favorida.