Considere as semi-reações dadas na tabela:
Semi-reação
© Escreva uma equação química balanceada para a reação entre
e
. Essa reação é produto-favorecida ou reagente-favorecida?
Semi-reação |
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Passo 1
Beleza, vamos lá! O que a gente precisa resolver aqui é uma reação química entre íons de ferro (Fe²⁺) e estanho sólido (Sn). O conteúdo principal envolve reações redox e potenciais padrão de redução. Para isso, vamos usar as semi-reações fornecidas na tabela e entender como elas interagem para formar a equação balanceada. Vamos precisar identificar qual espécie vai perder elétrons (oxidação) e qual vai ganhar elétrons (redução).
Passo 2
Primeiro, vamos identificar as semi-reações que temos na tabela:
-
com -
com
Essas são as semi-reações de redução para o ferro e o estanho.
Passo 3
Agora, vamos determinar qual dessas reações vai ser a redução e qual vai ser a oxidação. A gente olha os potenciais padrão de redução (
):
- Quanto mais positivo o
, mais forte é o agente oxidante.
Aqui,
tem
e
tem
. Como
é menos negativo que
, o estanho tem um potencial de redução mais alto, então ele prefere ser reduzido.
Isso significa que o está disponível para ser oxidado quando reage com o ferro.
Passo 4
Vamos inverter a semi-reação do Sn para representar a oxidação:
A semi-reação do ferro permanece como redução:
Passo 5
Como os elétrons já estão balanceados (2 elétrons em cada semi-reação), podemos simplesmente somar as duas equações:
Somando:
Passo 6
Para saber se a reação é produto-favorida ou reagente-favorida, calculamos a variação do potencial padrão (
):
Como
é negativo, isso indica que a reação não é espontânea sob condições padrão, ou seja, é reagente-favorida.
Resposta
A equação química balanceada é:
Essa reação é reagente-favorida.