As seguintes configurações representam subcamadas onde o último elétron foi adicionado de acordo com o procedimento de Aufbau (de Construção). Escreva, em cada caso, o símbolo do átomo e a sua configuração eletrônica completa: f)
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão nos pede para identificar o átomo cujo último elétron foi adicionado na subcamada $ 2\mathrm{p}^{5} $ usando o princípio de Aufbau. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre a distribuição dos elétrons nos átomos e usar a Tabela Periódica para encontrar o símbolo do elemento.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar do que é o princípio de Aufbau. Ele nos diz que os elétrons ocupam os orbitais atômicos começando pelos de menor energia. Isso significa que a configuração eletrônica de um átomo é preenchida em uma ordem específica, seguindo a sequência dos orbitais.
Passo 3
Agora, vamos analisar a subcamada $ 2\mathrm{p}^{5} $. O número 2 indica que estamos na segunda camada de energia. A letra “p” representa um tipo específico de orbital, e o expoente 5 indica que há cinco elétrons nessa subcamada. Cada orbital “p” pode acomodar até 6 elétrons, então $ 2\mathrm{p}^{5} $ está quase completo.
Passo 4
Para encontrar o elemento, precisamos saber o número total de elétrons no átomo. Vamos somar os elétrons das camadas anteriores:
- Camada 1 (n=1): $ 1\mathrm{s}^{2} $ → 2 elétrons
- Camada 2 (n=2): $ 2\mathrm{s}^{2} $ → 2 elétrons
- Camada 2 (n=2): $ 2\mathrm{p}^{5} $ → 5 elétrons
Totalizando: $ 2 + 2 + 5 = 9 $ elétrons.
Passo 5
Agora, consultando a Tabela Periódica, sabemos que o número de elétrons em um átomo neutro é igual ao número atômico do elemento. Então, o elemento com 9 elétrons tem o número atômico 9.
Passo 6
O elemento com número atômico 9 é o Flúor, cujo símbolo é F.
Resposta
O átomo é o Flúor (F) e sua configuração eletrônica completa é $ 1\mathrm{s}^{2} , 2\mathrm{s}^{2} , 2\mathrm{p}^{5} $.