Considere a transferência de massa unidimensional para uma mistura de oxigenio e dioxido de carbono a 294 K e uma pressão total de 1,519 x . Designar o gas oxigenio como A e o dioxido de carbono como B. A partir das condições: e , calcule:
d) e ;

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de transferência de massa. A questão pede para calcular as concentrações molares da mistura ( ), de oxigênio ( ) e de dióxido de carbono ( ) em mol/m³. Para isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume e temperatura para calcular a concentração molar.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a fórmula da Lei dos Gases Ideais que nos ajuda a encontrar a concentração molar:
Onde:
  • é a concentração molar (mol/m³),
  • é a pressão (Pa),
  • é a constante dos gases ideais ( ),
  • é a temperatura (K).

Passo 3

Vamos calcular a concentração molar da mistura ( ) primeiro. Substituindo os valores fornecidos:

Passo 4

Calculando:
³

Passo 5

Agora, vamos encontrar as concentrações molares individuais de oxigênio ( ) e dióxido de carbono ( ). Sabemos que e , onde e são as frações molares de A e B, respectivamente.
Sabemos que , então .

Passo 6

Calculando :
³³
E calculando :
³³

Resposta

As concentrações molares são:
  • ³
  • ³
  • ³

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Um gas natural é analisado com: e . Determine as seguintes propriedades da mistura de gas:
b) Fração em peso de ;
O gas natural liquefeito, LNG, esta para ser embarcado a partir da Peninsula Kenai no Alasca para Yaquina Bay, Oregon via oceano. A composição molar do LNG comercial é:
Metano, ,
Etano, ,
Propano, ,
Dioxido de carbono,
Determine:
a) Fração molar do metano;
Considere a transferência de massa unidimensional para uma mistura de oxigenio e dioxido de carbono a 294 K e uma pressão total de 1,519 x . Designar o gas oxigenio como A e o dioxido de carbono como B. A partir das condições: e , calcule:
j) em ;
Considere a transferência de massa unidimensional para uma mistura de oxigenio e dioxido de carbono a 294 K e uma pressão total de 1,519 x . Designar o gas oxigenio como A e o dioxido de carbono como B. A partir das condições: e , calcule:
c) e