Para a reação 2 CO(g)+O2(g) <=ftarrows 2 CO2(g), as pressões parciais de CO(g) e O2(g) são, respectivamente, 0,2 atm e 0,4 atm. A pressão total do sistema é de 1,4 atm. Calcule a constante de equilíbrio em função das pressões parciais para esta reação.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem uma reação química: . Precisamos calcular a constante de equilíbrio ( ) usando as pressões parciais fornecidas. Para isso, vamos usar a fórmula de que relaciona as pressões dos gases na condição de equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a fórmula da constante de equilíbrio para essa reação. Para uma reação geral Kp = (PC)^c cdot (PD)^d(PA)^a cdot (PB)^b , a constante de equilíbrio em termos de pressão ( Kp = (PCO2)^2(PCO)^2 cdot PO2 ) é dada por:
No nosso caso, a reação é , então substituindo na fórmula:

Passo 3

Agora, vamos identificar as pressões parciais que já conhecemos:
  • PCO2 = Ptotal - PCO - PO2 = 1,4 , atm - 0,2 , atm - 0,4 , atm = 0,8 , atm
Mas precisamos encontrar . Sabemos que a pressão total do sistema é , então podemos calcular subtraindo as pressões das outras substâncias:

Passo 4

Com todas as pressões parciais conhecidas, vamos substituir na fórmula do Kp = (0,8)^2(0,2)^2 cdot 0,4 :
Kp = 0,640,016
Vamos calcular passo a passo:
Então:

Resposta

A constante de equilíbrio é .

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