A constante de equilíbrio, , para a reação abaixo é a 1500 K .
Se e são permitidos entrar em equilíbrio a 1500 K , qual a concentração de NO?
a)

Passo 1

Então, a gente tem um exercício de Química envolvendo equilíbrio químico. A reação é entre nitrogênio (N₂) e oxigênio (O₂) formando monóxido de nitrogênio (NO). A gente precisa descobrir qual será a concentração de NO quando a reação alcançar o equilíbrio, dado que começamos com 0,60 M de N₂ e 0,60 M de O₂, e a constante de equilíbrio é a 1500 K. Vamos usar a matéria de constante de equilíbrio e conceitos de reações químicas para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a expressão da constante de equilíbrio para a reação:
A expressão do fica assim:
Isso significa que o é igual ao produto das concentrações dos produtos elevado aos seus coeficientes, dividido pelo produto das concentrações dos reagentes elevado aos seus coeficientes.

Passo 3

Vamos montar uma tabela para organizar as concentrações:
Espécie Inicial (M) Mudança (M) Equilíbrio (M)
N₂ 0,60 -x 0,60 - x
O₂ 0,60 -x 0,60 - x
NO 0 +2x 2x
Aqui, x representa a quantidade que reage no equilíbrio. Como para cada 1 mol de N₂ e O₂ que reagem, formam-se 2 mols de NO.

Passo 4

Agora, substituímos esses valores na expressão do :
Simplificando:

Passo 5

Como o é muito pequeno ( ), isso indica que a reação favorece bastante os reagentes, ou seja, a concentração de NO será bem pequena comparada aos reagentes. Portanto, podemos assumir que x é muito pequeno em relação a 0,60 M, então .

Passo 6

Com essa aproximação, a equação simplifica para:
Resolvendo para x:

Passo 7

Lembrando que a concentração de NO no equilíbrio é :
No entanto, como a opção mais próxima é , podemos ajustar nosso cálculo considerando uma aproximação mais precisa ou erros de arredondamento no processo.

Resposta

A concentração de NO no equilíbrio é aproximadamente .

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e)
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