Para qual das seguintes reações o valor de Kp é igual a Kc ?
e) NH4 I(s) <=ftarrows NH3(g)+HI(g)

Passo 1

Vamos lá! Você me passou uma questão que pergunta para qual reação o valor de NH4 I(s) <=ftarrows NH3(g) + HI(g) é igual a . A opção que vamos analisar é:
Vamos precisar entender a relação entre e e ver se, nessa reação específica, eles são iguais.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que são e . é a constante de equilíbrio expressa em termos de concentrações molares, enquanto é a constante de equilíbrio expressa em termos de pressões parciais dos gases.

Passo 3

Existe uma relação entre Kp = Kc ( RT )^De e , que é dada pela fórmula:
Aqui, é a constante dos gases ideais, é a temperatura em Kelvin, e é a mudança no número de moles de gás durante a reação.

Passo 4

Para que De seja igual a , o que precisamos é que o expoente seja zero. Ou seja:

Passo 5

Vamos calcular NH4 I(s) <=ftarrows NH3(g) + HI(g) para a reação em questão:
De
Nos produtos, temos 1 mol de e 1 mol de , totalizando 2 moles de gás. Nos reagentes, só temos , que é um sólido e não contribui para . Portanto:

Passo 6

Como Kp = Kc ( RT )^2 (que não é zero), a relação entre e fica:
Isso significa que e não são iguais para essa reação.

Resposta

Para a reação , não é igual a .

Exercícios relacionados