Para qual das seguintes reações o valor de
é igual a
?
e)
e)
Passo 1
Vamos lá! Você me passou uma questão que pergunta para qual reação o valor de
é igual a
. A opção que vamos analisar é:
Vamos precisar entender a relação entre
e
e ver se, nessa reação específica, eles são iguais.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que são
e
.
é a constante de equilíbrio expressa em termos de concentrações molares, enquanto
é a constante de equilíbrio expressa em termos de pressões parciais dos gases.
Passo 3
Existe uma relação entre
e
, que é dada pela fórmula:
Aqui,
é a constante dos gases ideais,
é a temperatura em Kelvin, e
é a mudança no número de moles de gás durante a reação.
Passo 4
Para que
seja igual a
, o que precisamos é que o expoente
seja zero. Ou seja:
Passo 5
Vamos calcular
para a reação em questão:
Nos produtos, temos 1 mol de
e 1 mol de
, totalizando 2 moles de gás. Nos reagentes, só temos
, que é um sólido e não contribui para
. Portanto:
Passo 6
Como
(que não é zero), a relação entre
e
fica:
Isso significa que
e
não são iguais para essa reação.
Resposta
Para a reação
,
não é igual a
.
Exercícios relacionados
Uma mistura no equilíbrio
,
, e
a 1000 K contém os gases nas seguintes concentrações: [
. Qual é a constante de equilíbrio para a decomposição de
?
a)
A base fraca metilamina,
, tem
. Na reação com água calcule a concentração de íons hidróxido no equilíbrio em uma solução
da base. Quais são o pH e o pOH da solução?
A constante de equilíbrio,
, para a reação abaixo é
a 1500 K .
Se
e
são permitidos entrar em equilíbrio a 1500 K , qual a concentração de NO?
a)
a)
Usando um diagrama de orbital de caixa, dê a configuração eletrônica do zinco (
) e dos íons
e
. Indique para o zinco e seus dois íons se eles são diamagnéticos ou paramagnéticos explicando a sua resposta.