Uma mistura no equilíbrio SO3, SO2, e O2 a 1000 K contém os gases nas seguintes concentrações: [ SO3]= 0,41 M,[SO2]=0,032 M, e[O2]=0,59 M. Qual é a constante de equilíbrio para a decomposição de SO3 ?
2 SO3(g) <=ftarrows 2 SO2(g)+O2(g)
e) 2,8 times 10^2

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação em equilíbrio envolvendo SO3, SO2 e O2 a uma temperatura de 1000 K. As concentrações no equilíbrio são:
  • [SO3] = 0,41, M
  • [SO2] = 0,032, M
  • [O2] = 0,59, M
Queremos descobrir a constante de equilíbrio ( Kc) para a decomposição de SO3. Para isso, vamos usar o conceito de constante de equilíbrio e a expressão matemática que relaciona as concentrações dos reagentes e produtos.

Passo 2

Primeiro, precisamos escrever a expressão da constante de equilíbrio para a reação dada:
2, SO3(g) <=ftarrows 2, SO2(g) + O2(g)
A constante de equilíbrio Kc é dada por:
Kc = [SO2]^2 [O2][SO3]^2
Isso significa que vamos elevar a concentração de cada produto ao seu coeficiente estequiométrico e dividir pelo mesmo processo com os reagentes.

Passo 3

Agora vamos substituir as concentrações na fórmula do Kc:
Kc = (0,032)^2 times 0,59(0,41)^2
Vamos calcular cada parte passo a passo:
  1. Calculando [SO2]^2:
(0,032)^2 = 0,001024
  1. Multiplicando pelo [O2]:
0,001024 times 0,59 = 0,00060416
  1. Calculando [SO3]^2:
(0,41)^2 = 0,1681

Passo 4

Agora, substituímos esses valores na expressão do Kc:
Kc = 0,000604160,1681 approx 0,0036
Então, o valor da constante de equilíbrio é aproximadamente 0,0036.

Resposta

A constante de equilíbrio Kc para a decomposição de SO3 é aproximadamente 3,6 times 10^-3.

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