A constante de equilíbrio, , para a reação abaixo é a 1500 K .
Se e são permitidos entrar em equilíbrio a 1500 K , qual a concentração de NO?
b)

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado está falando sobre a constante de equilíbrio, , da reação:
A matéria em questão aqui é Química de Equilíbrio Químico. Para resolver, vamos precisar entender como montar a expressão de e usar as concentrações iniciais para encontrar a concentração de NO no equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a expressão da constante de equilíbrio para a reação dada. Para uma reação genérica:
A expressão de é:
Aplicando isso à nossa reação:
Sabemos que e as concentrações iniciais de e são 0,60 M cada.

Passo 3

Vamos chamar a concentração de NO formada de . Como para cada mols de NO são formados, a concentração de e diminui de cada (porque a reação consome 1 mol de e 1 mol de para formar 2 mols de NO).
Então, as concentrações no equilíbrio serão:

Passo 4

Substituímos essas expressões na equação de :
Para simplificar, assumimos que é muito pequeno comparado com 0,60, então . Isso simplifica a equação para:

Passo 5

Agora, resolvemos para :

Resposta

A concentração de NO no equilíbrio é .

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Considere que a reação abaixo é endotérmica e está no equilíbrio:
Todas as opções abaixo deslocariam o equilíbrio para a direita, exceto
e) remover produtos gasosos.
Refira-se ao MODELO 1.
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