A constante de equilíbrio,
, para a reação abaixo é
a 1500 K .
Se
e
são permitidos entrar em equilíbrio a 1500 K , qual a concentração de NO?
b)
b)
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado está falando sobre a constante de equilíbrio,
, da reação:
A matéria em questão aqui é Química de Equilíbrio Químico. Para resolver, vamos precisar entender como montar a expressão de
e usar as concentrações iniciais para encontrar a concentração de NO no equilíbrio.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a expressão da constante de equilíbrio
para a reação dada. Para uma reação genérica:
A expressão de
é:
Aplicando isso à nossa reação:
Sabemos que
e as concentrações iniciais de
e
são 0,60 M cada.
Passo 3
Vamos chamar a concentração de NO formada de
. Como para cada
mols de NO são formados, a concentração de
e
diminui de
cada (porque a reação consome 1 mol de
e 1 mol de
para formar 2 mols de NO).
Então, as concentrações no equilíbrio serão:
Passo 4
Substituímos essas expressões na equação de
:
Para simplificar, assumimos que
é muito pequeno comparado com 0,60, então
. Isso simplifica a equação para:
Passo 5
Agora, resolvemos para
:
Resposta
A concentração de NO no equilíbrio é
.
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, a velocidade de decomposição de uma amostra de acetaldeído gasoso, inicialmente na pressão de 363 Torr, é de 1,07 Torr.
, quando 5% reagiram, e 0,76 Torr.
quando
reagiram. Determine a ordem de reação.
Considere que a reação abaixo é endotérmica e está no equilíbrio:
Todas as opções abaixo deslocariam o equilíbrio para a direita, exceto
e) remover produtos gasosos.
e) remover produtos gasosos.
Refira-se ao MODELO 1.
a) Qual é o nome comum da vitamina C?
a) Qual é o nome comum da vitamina C?