A , a velocidade de decomposição de uma amostra de acetaldeído gasoso, inicialmente na pressão de 363 Torr, é de 1,07 Torr. , quando 5% reagiram, e 0,76 Torr. quando reagiram. Determine a ordem de reação.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre a decomposição de acetaldeído gasoso a uma certa temperatura e nos dá duas taxas de decomposição em diferentes percentuais reagidos. Nosso objetivo é descobrir a ordem da reação. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre as leis de velocidade das reações químicas e como elas se relacionam com a concentração (ou pressão, no caso de gases) dos reagentes.

Passo 2

Primeiro, vamos resumir os dados que temos:
  • Pressão inicial (P₀): 363 Torr
  • Taxa de decomposição quando 5% reagiram (rate₁): 1,07 Torr/s
  • Pressão após 5% reagido (P₁): 363 Torr - 5% de 363 Torr = 363 - 18,15 = 344,85 Torr
  • Taxa de decomposição quando 20% reagiram (rate₂): 0,76 Torr/s
  • Pressão após 20% reagido (P₂): 363 Torr - 20% de 363 Torr = 363 - 72,6 = 290,4 Torr

Passo 3

Agora, vamos lembrar da lei de velocidade geral para uma reação:
Onde:
  • é a velocidade da reação,
  • é a constante de velocidade,
  • é a concentração do reagente,
  • é a ordem da reação.
Como estamos lidando com gases, a concentraç��o pode ser relacionada à pressão. Então, podemos adaptar a lei para:

Passo 4

Temos duas situações com taxas e pressões diferentes. Vamos escrever duas equações com esses dados:
Nossa meta é descobrir . Para isso, vamos dividir as duas equações para eliminar :
Substituindo os valores que temos:

Passo 5

Vamos calcular os valores das frações:
Então, nossa equação fica:

Passo 6

Para encontrar , vamos usar o logaritmo natural dos dois lados:
Calculando os logaritmos:
Agora, isolamos :

Resposta

Arredondando, a ordem da reação é segunda ordem.

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A constante de velocidade da reação de segunda ordem: (aq) é de . No instante inicial, o acetato de etila foi adicionado ao hidróxido de sódio de modo a se obterem as concentrações iniciais e . Qual a concentração do éster (a) 10 s e (b) 10 min depois do início da reação.
Calcule o pH de cada uma das seguintes soluções:
d) solução de 0.002 M de NaOH .
Por que os valores de pH e de pOH em água pura devem ser iguais?
A constante de equilíbrio, , para a reação abaixo é a 1500 K .
Se e são permitidos entrar em equilíbrio a 1500 K , qual a concentração de NO?
b)