A constante de equilíbrio de uma reação depende de:
a) Concentrações iniciais dos reagentes.
b) Concentrações finais dos produtos.
c) Temperatura.
d) Catalisador adicionado.
a) Concentrações iniciais dos reagentes.
b) Concentrações finais dos produtos.
c) Temperatura.
d) Catalisador adicionado.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão está perguntando sobre do que depende a constante de equilíbrio de uma reação química. A matéria envolvida aqui é o equilíbrio químico. Para resolver, vamos precisar entender o que é a constante de equilíbrio e o que pode influenciá-la.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é a constante de equilíbrio, geralmente representada por
. Ela nos diz a relação entre as concentrações dos reagentes e produtos quando a reação está em equilíbrio, ou seja, quando as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
Passo 3
Agora, a constante de equilíbrio é uma medida fixa para uma reação a uma determinada temperatura. Isso significa que, se mantivermos a temperatura constante,
não muda, mesmo que mudemos as concentrações dos reagentes ou produtos.
Passo 4
Vamos analisar as opções:
- a) Concentrações iniciais dos reagentes: Alterar essas concentrações pode mudar as velocidades das reações, mas não a constante de equilíbrio.
- b) Concentrações finais dos produtos: Similarmente, as concentrações finais podem variar, mas
permanece a mesma a temperatura constante. - c) Temperatura: A temperatura realmente afeta
. Se a temperatura muda, a constante de equilíbrio também muda. - d) Catalisador adicionado: Catalisadores aceleram a reação, mas não afetam o valor de
.
Resposta
A constante de equilíbrio de uma reação depende de c) Temperatura.
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contém uma solução aquosa de íons cálcio e éons carbonato em contato direto com o carbonato de sódio sólido. É constatado que as atividades dos íons cálcio e dos íons carbonato são
, e sabe-se que a atividade do carbonato de cálcio sólido é igual a 1,0 . Se as substâncias estão em equilíbrio, qual a constante de equilíbrio dessa reação?
Utilize o quociente de reação Q , para explicar por que o grau de dissociação de um ácido fraco HA , aumenta quando a solução é diluída por um fator de 2 .
O produto de solubilidade prediz que o cátion
pode ser
separado do cátion
por precipitação com o ânion X . Quando a separação é executada, encontra-se
de contaminação de
(s) com o cátion
.Explique o que deve ter acontecido.
Para uma reação de segunda ordem, a velocidade da reação:
a) Depende apenas da concentração de um reagente.
b) É independente da concentração dos reagentes.
c) Depende da concentração de dois reagentes.
d) É proporcional ao quadrado da concentração de um reagente.
a) Depende apenas da concentração de um reagente.
b) É independente da concentração dos reagentes.
c) Depende da concentração de dois reagentes.
d) É proporcional ao quadrado da concentração de um reagente.