O produto de solubilidade prediz que o cátion pode ser separado do cátion por precipitação com o ânion X . Quando a separação é executada, encontra-se de contaminação de (s) com o cátion .Explique o que deve ter acontecido.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos dois cátions, e , que queremos separar usando um ânion X para formar precipitados. A ideia é que, de acordo com o produto de solubilidade ( ), a separação seria muito eficiente, com da sendo removida. Mas na prática, encontramos de no precipitado de . Vamos descobrir por que isso aconteceu! Para resolver isso, vamos usar conceitos de química de precipitação e solubilidade.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é o produto de solubilidade ( ). Ele nos diz o quanto um sal pode se dissolver em água antes de começar a formar um precipitado. Quanto menor o , menos solúvel é o sal. No nosso caso, tem um que permite separar quase toda a dos .

Passo 3

Agora, a questão relata que, mesmo esperando remover da , ainda houve de no precipitado. Isso significa que a separação não foi tão completa quanto o previsto. Vamos pensar nas razões possíveis para isso.

Passo 4

Uma possibilidade é que a reação de precipitação não tenha sido conduzida sob as condições ideais. Por exemplo, se o pH da solução não foi ajustado corretamente, isso pode afetar a formação do precipitado . O pH influencia a solubilidade dos íons, então, se não estiver ideal, alguns podem permanecer na solução e acabar sendo incorporados no precipitado.

Passo 5

Outra possibilidade é a presença de íons competidores na solução. Se houver outros íons que também reagem com o ânion X para formar precipitados, isso pode reduzir a eficiência da remoção da , permitindo que uma pequena quantidade de seja precipitada junto.

Passo 6

Além disso, a velocidade da reação pode influenciar. Se a precipitação não for completa ou ocorrer muito rapidamente, pode não haver tempo suficiente para que todo o seja removido, resultando na presença de no precipitado.

Passo 7

Por fim, pode haver impurezas no reagente usado para precipitar o . Se o ânion X não estiver puro, outros componentes podem interagir com os c��tions, levando à formação de precipitados contendo .

Resposta

Então, o que aconteceu provavelmente foi que algum fator das condições experimentais, como o pH inadequado, a presença de íons competidores, a velocidade da reação ou impurezas no reagente, impediu que a precipitação de fosse tão eficiente quanto o previsto pelo produto de solubilidade, resultando na contaminação de com de .

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a) Concentrações iniciais dos reagentes.
b) Concentrações finais dos produtos.
c) Temperatura.
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a) Depende apenas da concentração de um reagente.
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Justifique a resposta

Determine a concentração de em uma solução saturada com , se a é de alguma maneira fixada em . Observe que cada mol de fornece e 4 mol de .