Se a constante de equilíbrio para a reação (1) é K, qual será a constante de equilíbrio para a reação 2 ?
(1) SO2(g)+(1 / 2) O2(g) <=ftharpoons SO3(g)
(2) 2 SO3(g) <=ftharpoons 2 SO2(g)+O2(g)
A) K^2
B) 2 K
C) 1 / 2 K
D) 1 / K^2
E) -K^2

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente tem duas reações químicas e a constante de equilíbrio da primeira é K. Precisamos descobrir qual é a constante de equilíbrio para a segunda reação. Vamos usar conceitos de equilíbrio químico para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos dar uma olhada nas duas reações:
Reação (1):
SO2(g) + 12 O2(g) <=ftharpoons SO3(g)
Essa reação tem uma constante de equilíbrio $ K $.
Reação (2):
K

Passo 3

Vamos perceber que a Reação (2) é o reverso da Reação (1) multiplicado por 2. Isso quer dizer que, para passar da Reação (1) para a Reação (2), a gente inverte a reação e depois multiplica todos os coeficientes por 2.

Passo 4

Quando a gente inverte uma reação química, a constante de equilíbrio também se inverte. Então, se a constante para a Reação (1) é $ K $, a constante para a reação invertida seria $ \frac{1}{K} $.

Passo 5

Além disso, quando multiplicamos todos os coeficientes de uma reação por um número, a constante de equilíbrio é elevada a esse mesmo número. No nosso caso, multiplicamos por 2, então a constante fica $ \left(\frac{1}{K}\right)^{2} $.

Passo 6

Calculando isso, a constante de equilíbrio para a Reação (2) é:
1K^2

Resposta

A constante de equilíbrio para a Reação (2) é $ \frac{1}{K^{2}} $. Portanto, a resposta correta é a letra D) $ \frac{1}{K^{2}} $.

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