A K eq para o equilíbrio abaixo equivale a 7,52 times 10^-2 em 480,0^circ C
2 Cl2(g)+2 H2 O(g) <=ftharpoons 4 HCl(g)+O2(g)
Qual é o valor de K eq nesta temperatura para a seguinte reação?
2 HCl(g)+12 O2(g) <=ftharpoons Cl2(g)+H2 O(g)
a) 13,3
b) 3,65
c) -0,0376
d) 5,66 times 10^-3
e) 0,274

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de equilíbrio químico! A gente tem uma reação onde o K_eq foi dado, e precisamos encontrar o K_eq de uma outra reação relacionada. Vamos precisar entender como manipular as equações químicas e como isso afeta o valor do K_eq.

Passo 2

Primeiro, vamos anotar a reação original e o valor do K_eq que foi fornecido:
2 Cl2(g) + 2 H2 O(g) <=ftharpoons 4 HCl(g) + O2(g)
Keq original = 7,52 times 10^-2

Passo 3

A reação que precisamos achar o K_eq é:
2 HCl(g) + 12 O2(g) <=ftharpoons Cl2(g) + H2 O(g)
Observamos que essa reação é o reverso da reação original e também está dividida por 2. Isso é importante porque inverter a reação e alterar os coeficientes afeta o valor do K_eq de maneiras específicas.

Passo 4

Primeiro, vamos inverter a reação original para obter o reverso:
4 HCl(g) + O2(g) <=ftharpoons 2 Cl2(g) + 2 H2 O(g)
Quando você inverte uma reação, o novo K_eq é o inverso do K_eq original:
Keq reverso = 1Keq original = 17,52 times 10^-2 approx 13,3

Passo 5

Agora, percebemos que a reação que queremos obter é a reação reversa dividida por 2. Quando você divide os coeficientes de uma reação por um número, o novo K_eq é a raiz enésima do K_eq da reação original, onde “n” é o número pelo qual dividiu. No nosso caso, dividimos por 2, então tiramos a raiz quadrada:
Keq nova = raizKeq reverso = raiz13,3 approx 3,65

Resposta

b) 3,65

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