A constante de equilíbrio para a seguinte reação na fase gasosa é
a
Com base nesse dado você pode afirmar que, no equilíbrio:
a) As concentrações dos reagentes são maiores.
b) As concentrações dos produtos são maiores.
c) Praticamente, quantidades equivalentes dos produtos e dos reagentes estão presentes.
d) Somente produtos estão presentes.
e) Somente reagentes estão presentes.
a) As concentrações dos reagentes são maiores.
b) As concentrações dos produtos são maiores.
c) Praticamente, quantidades equivalentes dos produtos e dos reagentes estão presentes.
d) Somente produtos estão presentes.
e) Somente reagentes estão presentes.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre equilíbrio químico na fase gasosa para a reação:
A constante de equilíbrio (
) é dada como
a
. Nosso objetivo é entender o que isso significa para as concentrações dos reagentes e produtos no equilíbrio.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é a constante de equilíbrio (
). Ela nos diz a proporção entre as concentrações dos produtos e reagentes quando a reação está em equilíbrio. A fórmula geral para a constante de equilíbrio para essa reação é:
Onde ([ \ ])] representam as concentrações das substâncias.
Passo 3
Agora, vamos analisar o valor de
. Esse valor é bem menor que 1. Quando a constante de equilíbrio é menor que 1, isso indica que, no equilíbrio, as concentrações dos reagentes são maiores do que as dos produtos.
Passo 4
Em outras palavras, a reação não favorece muito a formação de
a partir de
e
nas condições dadas. Portanto, mesmo após atingir o equilíbrio, ainda teremos mais reagentes presentes do que produtos.
Resposta
A alternativa correta é a letra a) As concentrações dos reagentes são maiores.