A constante de equilíbrio para a seguinte reação na fase gasosa é K=4,34 times 10^-3 a 300^circ C
N2(g)+3 H2(g) <=ftharpoons 2 NH3(g)
Com base nesse dado você pode afirmar que, no equilíbrio:
a) As concentrações dos reagentes são maiores.
b) As concentrações dos produtos são maiores.
c) Praticamente, quantidades equivalentes dos produtos e dos reagentes estão presentes.
d) Somente produtos estão presentes.
e) Somente reagentes estão presentes.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre equilíbrio químico na fase gasosa para a reação:
N2(g) + 3 H2(g) <=ftharpoons 2 NH3(g)
A constante de equilíbrio ( K) é dada como 4,34 times 10^-3 a 300^circ C. Nosso objetivo é entender o que isso significa para as concentrações dos reagentes e produtos no equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é a constante de equilíbrio ( K). Ela nos diz a proporção entre as concentrações dos produtos e reagentes quando a reação está em equilíbrio. A fórmula geral para a constante de equilíbrio para essa reação é:
K = [NH3]^2[N2][H2]^3
Onde ([ \ ])] representam as concentrações das substâncias.

Passo 3

Agora, vamos analisar o valor de K = 4,34 times 10^-3. Esse valor é bem menor que 1. Quando a constante de equilíbrio é menor que 1, isso indica que, no equilíbrio, as concentrações dos reagentes são maiores do que as dos produtos.

Passo 4

Em outras palavras, a reação não favorece muito a formação de NH3 a partir de N2 e H2 nas condições dadas. Portanto, mesmo após atingir o equilíbrio, ainda teremos mais reagentes presentes do que produtos.

Resposta

A alternativa correta é a letra a) As concentrações dos reagentes são maiores.

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