A constante de equilibrio para a reação
é
a
. (a) Calcule
para a reação
. (b) Calcule
para a reação
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de equilíbrio químico! A gente tem duas reações com sulfito e dióxido de enxofre, e precisamos calcular algumas constantes de equilíbrio diferentes. Para isso, vamos usar as propriedades das constantes de equilíbrio quando a reação é invertida ou modificada. Vamos precisar lembrar como inverter a constante de equilíbrio e como ajustá-la quando a reação é multiplicada por algum fator.
Passo 2
Primeiro, vamos resolver a parte (a). A reação original é:
com
.
Queremos encontrar
para a reação inversa:
Passo 3
Sabemos que quando a reação é invertida, a constante de equilíbrio também se inverte, ou seja, é o inverso de
original. Isso porque a concentração dos reagentes e produtos troca de lugar.
Passo 4
Então, para a reação inversa, calculamos:
Passo 5
Fazendo a divisão:
Passo 6
Agora vamos para a parte (b). A reação dada é:
e a constante de equilíbrio é
.
Passo 7
Observamos que essa reação é a metade da reação original. Quando multiplicamos a reação por um fator, a constante de equilíbrio é elevada a esse fator. No caso, estamos dividindo todos os coeficientes por 2, então a constante de equilíbrio será a raiz quadrada da constante original.
Passo 8
Vamos calcular:
Passo 9
Calculando a raiz quadrada:
Resposta
(b) A constante de equilíbrio para a nova reação é
.
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:
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