Uma solução de ácido fenilacético
de concentração
tem pH igual a 2,68 . Calcule o valor de
para este ácido.
Passo 1
Então, a gente tem uma solução de ácido fenilacético com concentração de 0,085 mol/L e o pH dessa solução é 2,68. O que a gente precisa descobrir aqui é o valor da constante de dissociação ácida, chamada de
, desse ácido. Para isso, vamos usar conceitos de química ácido-base, especialmente sobre como relacionar concentração, pH e
.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o pH é uma medida de acidez da solução e está relacionado à concentração de íons hidrogênio (
) na solução. A relação é dada por:
Então, podemos encontrar a concentração de
usando essa fórmula.
Passo 3
Calculando a concentração de
:
Agora sabemos quanto de
está presente na solução.
Passo 4
O ácido fenilacético (
) é um ácido fraco, que se dissocia da seguinte forma:
A concentração inicial do ácido é 0,085 mol/L. Vamos chamar a quantidade que se dissocia de
.
Passo 5
Montamos uma tabela de concentração:
Sabemos que
, então:
Passo 6
A constante de dissociação ácida (
) é dada por:
Substituindo os valores que encontramos:
Resposta
O valor de
para o ácido fenilacético é aproximadamente
.
Exercícios relacionados
Considere o seguinte equilibrio entre os óxidos de nitrogênio:
(a) A constante de equilíbrio aumentará ou diminuirá com o aumento da temperatura? Justifique sua resposta. (b) A temperatura constante, como uma variação no volume do recipiente afetaria a fração de produtos na mistura em equilíbrio?
Teórica
Teórica
A constante de equilibrio para a reação
é
a
. (a) Calcule
para a reação
. (b) Calcule
para a reação
Para a reação
a
. Suponha que
de IBr em um frasco de
atinja o equilibrio a
. Quais são as pressões parciais de
e
no equilíbrio?
Determine os produtos das seguintes reações ácido-base, indique os pares ácido/base conjugados e determine se o equilibrio está deslocado à esquerda ou à direita da reação (consulte tabelas de forças relativas de ácidos e bases):
Teórica
Teórica