Dê um exemplo de cada um dos seguintes tipos de força intermolecular: interação dipolo-dipolo, interação dipolo-dipolo induzido, interação íon-dipolo, forças de dispersão de London.
Teórica

Passo 1

Beleza, a gente vai resolver um exercício que pede para dar exemplos de quatro tipos de forças intermoleculares: interação dipolo-dipolo, interação dipolo-dipolo induzido, interação íon-dipolo e forças de dispersão de London. Para isso, precisamos entender cada tipo de força e identificar moléculas ou situações que as exemplifiquem. Vamos lá!

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre a interação dipolo-dipolo. Essa força ocorre entre moléculas que têm dipolos permanentes, ou seja, possuem regiões com cargas parciais positivas e negativas devido à diferença de eletronegatividade entre os átomos. Um exemplo clássico dessa interação é a molécula de cloreto de hidrogênio (HCl). No HCl, o átomo de cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio, criando um dipolo permanente.

Passo 3

Agora, vamos para a interação dipolo-dipolo induzido. Essa força acontece quando uma molécula com dipolo permanente induz uma separação de cargas em uma molécula vizinha que normalmente não teria um dipolo. Um exemplo seria a interação entre água (H₂O) e oxigênio (O₂). A água tem um dipolo permanente que pode induzir dipolos moment��neos nas moléculas de oxigênio.

Passo 4

Seguimos para a interação íon-dipolo. Esse tipo de força ocorre entre um íon e uma molécula polar. É muito importante em soluções onde sais se dissolvem em solventes polares. Um exemplo é a interação entre íon de sódio (Na⁺) e água (H₂O). O íon de sódio é cercado pelas moléculas de água, que orientam seus dipolos de forma que a parte negativa (oxigênio) se aproxima do íon positivo.

Passo 5

Por fim, temos as forças de dispersão de London. Essas são forças intermoleculares presentes em todas as moléculas, sejam elas polares ou não, e são causadas por flutuações temporárias na distribuição de elétrons. Um exemplo simples é a interação entre moléculas de gás nobre, como o hélio (He). Mesmo sendo não polares, as moléculas de hélio interagem através das forças de dispersão de London.

Resposta

  • Interação dipolo-dipolo: Cloreto de hidrogênio (HCl)
  • Interação dipolo-dipolo induzido: Água (H₂O) e oxigênio (O₂)
  • Interação íon-dipolo: Íon de sódio (Na⁺) e água (H₂O)
  • Forças de dispersão de London: Moléculas de hélio (He)

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