Dê um exemplo de cada um dos seguintes tipos de força intermolecular: interação dipolo-dipolo, interação dipolo-dipolo induzido, interação íon-dipolo, forças de dispersão de London.
Teórica
Teórica
Passo 1
Beleza, a gente vai resolver um exercício que pede para dar exemplos de quatro tipos de forças intermoleculares: interação dipolo-dipolo, interação dipolo-dipolo induzido, interação íon-dipolo e forças de dispersão de London. Para isso, precisamos entender cada tipo de força e identificar moléculas ou situações que as exemplifiquem. Vamos lá!
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre a interação dipolo-dipolo. Essa força ocorre entre moléculas que têm dipolos permanentes, ou seja, possuem regiões com cargas parciais positivas e negativas devido à diferença de eletronegatividade entre os átomos. Um exemplo clássico dessa interação é a molécula de cloreto de hidrogênio (HCl). No HCl, o átomo de cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio, criando um dipolo permanente.
Passo 3
Agora, vamos para a interação dipolo-dipolo induzido. Essa força acontece quando uma molécula com dipolo permanente induz uma separação de cargas em uma molécula vizinha que normalmente não teria um dipolo. Um exemplo seria a interação entre água (H₂O) e oxigênio (O₂). A água tem um dipolo permanente que pode induzir dipolos moment��neos nas moléculas de oxigênio.
Passo 4
Seguimos para a interação íon-dipolo. Esse tipo de força ocorre entre um íon e uma molécula polar. É muito importante em soluções onde sais se dissolvem em solventes polares. Um exemplo é a interação entre íon de sódio (Na⁺) e água (H₂O). O íon de sódio é cercado pelas moléculas de água, que orientam seus dipolos de forma que a parte negativa (oxigênio) se aproxima do íon positivo.
Passo 5
Por fim, temos as forças de dispersão de London. Essas são forças intermoleculares presentes em todas as moléculas, sejam elas polares ou não, e são causadas por flutuações temporárias na distribuição de elétrons. Um exemplo simples é a interação entre moléculas de gás nobre, como o hélio (He). Mesmo sendo não polares, as moléculas de hélio interagem através das forças de dispersão de London.
Resposta
- Interação dipolo-dipolo: Cloreto de hidrogênio (HCl)
- Interação dipolo-dipolo induzido: Água (H₂O) e oxigênio (O₂)
- Interação íon-dipolo: Íon de sódio (Na⁺) e água (H₂O)
- Forças de dispersão de London: Moléculas de hélio (He)
Exercícios relacionados
Considere o seguinte equilibrio para o qual
:
Como cada uma das seguintes variações afetará a mistura em equilíbrio dos três gases? (a)
é adicionado ao sistema; (b) a mistura da reação é aquecida; © o volume do recipiente de reação é dobrado; (d) a pressão total do sistema é aumentada adicionando-se um gás nobre; (e)
é removido do sistema.
Teórica
Teórica
Qual das substâncias em cada um dos seguintes pares terá o maior ponto de ebulição? Justifique a sua resposta em termos de forças intermoleculares atuantes: (a) Ne ou Xe , (b)
ou
, ©
ou
, (d)
ou LiF, (e)
ou
.
Teórica
Teórica
A constante de equilibrio para a reação
é
a
. (a) Calcule
para a reação
. (b) Calcule
para a reação
Considere o seguinte equilibrio entre os óxidos de nitrogênio:
(a) A constante de equilíbrio aumentará ou diminuirá com o aumento da temperatura? Justifique sua resposta. (b) A temperatura constante, como uma variação no volume do recipiente afetaria a fração de produtos na mistura em equilíbrio?
Teórica
Teórica