A constante do produto de solubilidade do é . Qual a concentração de de uma solução preparada pela mistura de de uma solução de :
b) ?

Passo 1

Vamos lá! O enunciado nos pede para encontrar a concentração de íons em uma solução que resulta da mistura de 50,0 mL de uma solução de 0,200 mol/L com uma solução de 0,100 mol/L. Para resolver isso, vamos usar o conceito de produto de solubilidade (Kₛₚ), que nos ajuda a entender até que ponto um composto se dissolve em água.

Passo 2

Primeiro, precisamos calcular as concentrações iniciais dos íons após a mistura das soluções. Quando misturamos duas soluções, o volume total é a soma dos volumes individuais.
Volume total = 50,0 mL (KCl) + 50,0 mL (PdCl₆²⁻) = 100,0 mL = 0,100 L
Agora, calculamos a concentração dos íons e na mistura:
çã
çã

Passo 3

Agora, vamos aplicar a expressão do produto de solubilidade (Kₛₚ) para o composto . A fórmula do Kₛₚ é dada por:
Sabemos que .

Passo 4

Substituímos as concentrações que calculamos na expressão do Kₛₚ:
Aqui, representa a concentração adicional de que se dissocia do que se dissolve. Porém, como é pequeno, podemos assumir que é muito pequeno comparado a 0,100 e 0,050, então simplificamos para:
Calculando:
Subtraímos 0,0005 de ambos os lados:
Como a concentração não pode ser negativa, percebemos que nossa suposição inicial de ser pequeno está validando que praticamente não ocorre dissolução adicional. Então, a concentração de permanece aproximadamente 0,100 mol/L.

Resposta

A concentração de na solução é aproximadamente .

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Determine a primitiva de .
Calcule a integral de .
Dê as configurações eletrônicas de:
Dê as configurações eletrônicas de: