A constante do produto de solubilidade do é ). Qual a concentração de de uma solução preparada pela mistura de de uma solução de com
(a) ?
(b) ?
© ?

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos que calcular a concentração de íons em uma solução que é feita ao misturar uma solução de com diferentes concentrações de . A matéria que vamos usar aqui é o equilíbrio químico, mais especificamente a constante de produto de solubilidade ( ). Vamos precisar aplicar a fórmula do e entender como as concentrações dos íons se relacionam quando ocorre a dissolução do .

Passo 2

Primeiro, vamos calcular o volume total da mistura. Estamos misturando de com da solução de (já que a concentração varia, vamos fazer isso para cada parte). Então, o volume total será:

Passo 3

Agora, vamos calcular as concentrações iniciais dos íons antes do equilíbrio. A se dissocia completamente em e , então a concentração de vem diretamente da concentra��ão de . A concentração inicial de após a diluição é:

Passo 4

Vamos considerar agora a parte (a) da questão, onde a concentração de é . Após a diluição, a concentração inicial de será:

Passo 5

Agora, vamos aplicar o equilíbrio químico para o :
A expressão do é:
Substituindo os valores conhecidos:
Aqui, representa a quantidade de que se dissolve.

Passo 6

Para simplificar, assumimos que é muito pequeno comparado com as concentrações iniciais, então podemos aproximar:
Calculando o lado direito:
Como é maior que , isso significa que haverá formação de sólido até que o produto das concentrações atenda ao .

Passo 7

Reorganizando a equação do para resolver :
Substituindo as concentrações aproximadas:
Resolvendo para :

Passo 8

Agora, sabemos que a concentração de no equilíbrio é . Então, a concentração de será:
á
No entanto, de forma simplificada, considerando a diluição, temos que a concentração final de permanece aproximadamente .

Resposta

A concentração de na solução é aproximadamente .

Exercícios relacionados

Obs.: A adição de hidróxido de sódio, , à água, alterará a quantidade de que nela se dissolve? Justifique.
R: NaOH é uma base e fonte de íons , a adição da mesma irá diminuir a concentração , presente no meio, e, a reação prosseguirá para a formação de até reestabelecer o equilíbrio, ou seja, no sentido contrário à solubilização do água, alterando a quantidade dissolvida.
. A dissolução do na água doce pode ser representada pela seguinte equação química:
O azul de bromotimol é um indicador ácido-base que apresenta coloração amarela em soluções ácidas, verde em soluções neutras e azul em soluções básicas. À uma amostra de água pura adicionou-se . A seguir, dissolveu-se nessa água o azul de bromotimol. a) Qual a cor resultante da solução?
Os produtos de solubilidade de uma série de hidróxidos são



Que hidróxido possui
(a) a menor solubilidade molar ?
(b) a menor solubilidade em uma solução de ?
Quais as concentrações molares do e do a em
*(a) ?
(b) ácido butanóico ?
*© etilamina ?
(d) trimetilamina ?
*(e) ?
(f) ?
  • cloreto de hidroxilamina ?
    (h) cloreto de etanolamina ?