Quais as concentrações molares do
e do
a
em
*(a)
?
(b) ácido butanóico
?
*© etilamina
?
(d) trimetilamina
?
*(e)
?
(f)
?
-
cloreto de hidroxilamina
?
(h) cloreto de etanolamina
?
*(a)
(b) ácido butanóico
*© etilamina
(d) trimetilamina
*(e)
(f)
(h) cloreto de etanolamina
Passo 1
Beleza, vamos resolver a questão que pede para encontrar as concentrações molares de
e
em uma solução de
com concentração de
a
. Para isso, vamos utilizar conceitos de equilíbrio químico e a constante de ionização ácida (
) do HOCl.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender que
é um ácido fraco que se ioniza na água da seguinte forma:
Aqui,
se associa com a água para formar
. A constante de ionização ácida (
) para o HOCl é necessária para calcular as concentrações de íons na solução.
Passo 3
Vamos escrever a expressão da constante de ionização ácida (
):
Sabemos que a água se ioniza de forma que:
A relação entre
e
é a seguinte:
Passo 4
Assumindo que a ionização do HOCl é pequena, podemos considerar que a concentração de
que se ioniza é igual a
. Então:
Substituindo na expressão de
:
Passo 5
Precisamos do valor de
para o HOCl. Supondo que
do HOCl seja
(valor comum para o ácido hipocloroso):
Resolvendo para
:
Passo 6
Agora que temos
, podemos encontrar
usando
:
Resposta
As concentrações molares em uma solução de
a
são: