Quais as concentrações molares do e do a em
*(a) ?
(b) ácido butanóico ?
*© etilamina ?
(d) trimetilamina ?
*(e) ?
(f) ?
  • cloreto de hidroxilamina ?
    (h) cloreto de etanolamina ?

Passo 1

Beleza, vamos resolver a questão que pede para encontrar as concentrações molares de e em uma solução de com concentração de a . Para isso, vamos utilizar conceitos de equilíbrio químico e a constante de ionização ácida ( ) do HOCl.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender que é um ácido fraco que se ioniza na água da seguinte forma:
Aqui, se associa com a água para formar . A constante de ionização ácida ( ) para o HOCl é necessária para calcular as concentrações de íons na solução.

Passo 3

Vamos escrever a expressão da constante de ionização ácida ( ):
Sabemos que a água se ioniza de forma que:
A relação entre e é a seguinte:

Passo 4

Assumindo que a ionização do HOCl é pequena, podemos considerar que a concentração de que se ioniza é igual a . Então:
Substituindo na expressão de :

Passo 5

Precisamos do valor de para o HOCl. Supondo que do HOCl seja (valor comum para o ácido hipocloroso):
Resolvendo para :

Passo 6

Agora que temos , podemos encontrar usando :

Resposta

As concentrações molares em uma solução de a são:

Exercícios relacionados

Os produtos de solubilidade de uma série de hidróxidos são



Que hidróxido possui
(a) a menor solubilidade molar ?
(b) a menor solubilidade em uma solução de ?
A constante do produto de solubilidade do é ). Qual a concentração de de uma solução preparada pela mistura de de uma solução de com
(a) ?
(b) ?
© ?
A constante do produto de solubilidade do é . Qual a concentração de em uma solução preparada pela mistura de de com 50 mL de
(a) água?
(b) ?
© ?
(d) ?
Os produtos de solubilidade de uma série de iodetos são
Liste esses quatro compostos em ordem decrescente de sua solubilidade molar em (a) água.
(b) .
© solução do cátion do soluto.