- As constantes de formação parcial para complexos de amônia com
são
,
e log
. Explique esta ordem nos valores das constantes de formação.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre as constantes de formação parcial para complexos de amônia com o cátion
. O conteúdo aqui envolve química de coordenação, especificamente sobre como as amônia se ligam ao íon de cobre. Para resolver, vamos precisar entender o que são constantes de formação e como elas indicam a estabilidade dos complexos formados.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a constante de formação (
) mede a estabilidade de um complexo iônico. Quanto maior o valor de
, mais estável é o complexo. No nosso caso, temos valores logarítmicos dessas constantes:
,
,
e
.
Passo 3
Esses diferentes índices (1, 2, 3, 4) correspondem ao número de moléculas de amônia ligadas ao íon de cobre. Ou seja,
é para o primeiro ligante de amônia,
para o segundo, e assim por diante.
Passo 4
Agora, vamos analisar os valores das constantes. Observamos que
. Isso significa que a primeira molécula de amônia se liga mais fortemente ao cobre do que as seguintes.
Passo 5
A razão disso está na competição por sítios de coordenação no íon metálico. Inicialmente, há muitos sítios disponíveis e menos repulsões, então a primeira amônia se liga facilmente. Conforme mais amônia se liga, os sítios disponíveis diminuem e há mais repulsão entre as moléculas ligantes, tornando cada ligação subsequente menos estável.
Resposta
A ordem decrescente das constantes de formação (
) reflete que cada ligação subsequente de amônia ao íon de cobre se torna menos estável devido à diminuição dos sítios disponíveis e ao aumento das repulsões entre ligantes.
Exercícios relacionados
Entre as espécies relacionadas a seguir, indique quais apresentam geometria quadrática plana e quais são tetraédricas:
Preencha a tabela abaixo com a fórmula de cada complexo, indicando o valor de x para cada caso.
Espécie <br> Metálica | NC | Ligantes | Valor de x | Fórmula |
---|---|---|---|---|
|
6 |
|
||
V(-I) | 6 | x CO | ||
Zn (II) | 4 |
|
||
Os(IV) | 8 |
|
||
Co (III) | 6 |
|
||
|
5 | xCO | ||
Co (II) | 6 | acac, 2 pi, x Cl
|
||
|
2 |
|
Desenhe todos os possíveis isômeros dos complexos apresentados abaixo:
d)
d)
Quais são os possíveis tipos de isomeria para os seguintes complexos:
b) e
b)