1. As constantes de formação parcial para complexos de amônia com são , e log . Explique esta ordem nos valores das constantes de formação.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre as constantes de formação parcial para complexos de amônia com o cátion . O conteúdo aqui envolve química de coordenação, especificamente sobre como as amônia se ligam ao íon de cobre. Para resolver, vamos precisar entender o que são constantes de formação e como elas indicam a estabilidade dos complexos formados.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a constante de formação ( ) mede a estabilidade de um complexo iônico. Quanto maior o valor de , mais estável é o complexo. No nosso caso, temos valores logarítmicos dessas constantes: , , e .

Passo 3

Esses diferentes índices (1, 2, 3, 4) correspondem ao número de moléculas de amônia ligadas ao íon de cobre. Ou seja, é para o primeiro ligante de amônia, para o segundo, e assim por diante.

Passo 4

Agora, vamos analisar os valores das constantes. Observamos que . Isso significa que a primeira molécula de amônia se liga mais fortemente ao cobre do que as seguintes.

Passo 5

A razão disso está na competição por sítios de coordenação no íon metálico. Inicialmente, há muitos sítios disponíveis e menos repulsões, então a primeira amônia se liga facilmente. Conforme mais amônia se liga, os sítios disponíveis diminuem e há mais repulsão entre as moléculas ligantes, tornando cada ligação subsequente menos estável.

Resposta

A ordem decrescente das constantes de formação ( ) reflete que cada ligação subsequente de amônia ao íon de cobre se torna menos estável devido à diminuição dos sítios disponíveis e ao aumento das repulsões entre ligantes.

Exercícios relacionados

Entre as espécies relacionadas a seguir, indique quais apresentam geometria quadrática plana e quais são tetraédricas:
Preencha a tabela abaixo com a fórmula de cada complexo, indicando o valor de x para cada caso.
Espécie <br> Metálica NC Ligantes Valor de x Fórmula
6
V(-I) 6 x CO
Zn (II) 4
Os(IV) 8
Co (III) 6 , en
5 xCO
Co (II) 6 acac, 2 pi, x Cl
2
Desenhe todos os possíveis isômeros dos complexos apresentados abaixo:
d)
Quais são os possíveis tipos de isomeria para os seguintes complexos:
b) e