1. As constantes de formação parcial para complexos de amônia com [Cu(OH2)6]^2+(aq) são log Kf 1=4,15, log Kf 2=3,50, log Kf 3=2,89 e log Kf 4=2,13. Explique esta ordem nos valores das constantes de formação.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre as constantes de formação parcial para complexos de amônia com o cátion [Cu(OH2)6]^2+. O conteúdo aqui envolve química de coordenação, especificamente sobre como as amônia se ligam ao íon de cobre. Para resolver, vamos precisar entender o que são constantes de formação e como elas indicam a estabilidade dos complexos formados.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a constante de formação ( Kf) mede a estabilidade de um complexo iônico. Quanto maior o valor de Kf, mais estável é o complexo. No nosso caso, temos valores logarítmicos dessas constantes: log Kf 1=4,15, log Kf 2=3,50, log Kf 3=2,89 e log Kf 4=2,13.

Passo 3

Esses diferentes índices (1, 2, 3, 4) correspondem ao número de moléculas de amônia ligadas ao íon de cobre. Ou seja, Kf1 é para o primeiro ligante de amônia, Kf2 para o segundo, e assim por diante.

Passo 4

Agora, vamos analisar os valores das constantes. Observamos que Kf1 > Kf2 > Kf3 > Kf4. Isso significa que a primeira molécula de amônia se liga mais fortemente ao cobre do que as seguintes.

Passo 5

A razão disso está na competição por sítios de coordenação no íon metálico. Inicialmente, há muitos sítios disponíveis e menos repulsões, então a primeira amônia se liga facilmente. Conforme mais amônia se liga, os sítios disponíveis diminuem e há mais repulsão entre as moléculas ligantes, tornando cada ligação subsequente menos estável.

Resposta

A ordem decrescente das constantes de formação ( log Kf1=4,15 > log Kf2=3,50 > log Kf3=2,89 > log Kf4=2,13) reflete que cada ligação subsequente de amônia ao íon de cobre se torna menos estável devido à diminuição dos sítios disponíveis e ao aumento das repulsões entre ligantes.

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