Preencha a tabela abaixo com a fórmula de cada complexo, indicando o valor de x para cada caso.
Espécie <br> Metálica NC Ligantes Valor de x Fórmula
Cr(III) 6 4 H2 O, xCl
V(-I) 6 x CO
Zn (II) 4 x NH3
Os(IV) 8 4 Cl^-, xCN ^-
Co (III) 6 2 Cl^-, x en
Fe(0) 5 xCO
Co (II) 6 acac, 2 pi, x Cl ^-
Cu(I) 2 times Cl^-

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa preencher uma tabela com fórmulas de complexos metálicos, indicando o valor de “x” em cada caso. Para isso, vamos usar conceitos de química de coordenação, como número de coordenação (NC), ligantes, estados de oxidação dos metais e como esses elementos se combinam para formar complexos estáveis. Vamos precisar lembrar das regras de valência e como balancear as cargas dos complexos.

Passo 2

Vamos começar com o primeiro complexo:
Cr(III) com NC = 6 e ligantes 4 H2 O, xCl
  • Estado de oxidação do Cr: +3
  • Número de ligantes: 6 (4 moléculas de água e x íons Cl⁻)
  • Cálculo de x:
    • A carga total do complexo deve ser neutra.
    • Cada Cl⁻ tem carga -1, então 4 moléculas de água são neutras e x Cl⁻ contribuem com -x.
    • A carga do metal é +3, então +3 - x = 0 → x = 3
  • Fórmula do complexo: [Cr(H2O)4Cl3]

Passo 3

Próximo:
V(-I) com NC = 6 e ligantes x CO
  • Estado de oxidação do V: -1
  • Número de ligantes: 6 CO
  • Cálculo de x:
    • Cada CO é neutro.
    • O complexo deve ser neutro, então a carga total é a do metal: -1.
    • Portanto, a fórmula será V(CO)6 com carga -1, mas para balancear, adicionamos o metal com ligação adequada:
    • Fórmula: [V(CO)6]^-

Passo 4

Agora:
Zn (II) com NC = 4 e ligantes x NH3
  • Estado de oxidação do Zn: +2
  • Número de ligantes: 4 NH3 (amônia)
  • Cálculo de x:
    • Cada NH3 é neutro.
    • A carga total do complexo é +2, proveniente do Zn.
    • Fórmula: [Zn(NH3)4]^2+

Passo 5

Seguinte:
Os(IV) com NC = 8 e ligantes 4 Cl^-, xCN^-
  • Estado de oxidação do Os: +4
  • Número de ligantes: 4 Cl⁻ e x CN⁻
  • Cálculo de x:
    • Cada Cl⁻ tem carga -1 e cada CN⁻ também tem carga -1.
    • A carga total do complexo deve ser neutra: +4 -4 -x = 0 → x = 0
    • Mas o número total de ligantes é 8: 4 Cl⁻ + x CN⁻ = 8 → x = 4
  • Fórmula do complexo: [Os(Cl)4(CN)4]

Passo 6

Continuando:
Co (III) com NC = 6 e ligantes 2 Cl^-, x en
  • Estado de oxidação do Co: +3
  • Número de ligantes: 2 Cl⁻ e x en (etilenodiamina)
  • Cálculo de x:
    • Cada Cl⁻ tem carga -1 e cada en é neutro.
    • A carga total: +3 -2 = +1 → para o complexo ser neutro, precisamos que x en contribua.
    • Mas como en é neutro, a fórmula fica [Co(Cl)2(en)2]^+, mas para ser neutro, ajustamos:
    • x = 2
  • Fórmula do complexo: [Co(Cl)2(en)2]^+

Passo 7

Vamos para:
Fe(0) com NC = 5 e ligantes x CO
  • Estado de oxidação do Fe: 0
  • Número de ligantes: 5 CO
  • Cálculo de x:
    • Cada CO é neutro.
    • O complexo deve ser neutro, então x = 0
    • Fórmula: Fe(CO)5

Passo 8

Próximo:
Co (II) com NC = 6 e ligantes acac, 2 pi, x Cl⁻
  • Estado de oxidação do Co: +2
  • Número de ligantes: acac (acetilacetonato), 2 pi, e x Cl⁻
  • Cálculo de x:
    • acac é um ligante bidentado com carga -1.
    • Cada Cl⁻ tem carga -1.
    • Número total de ligantes: acac (1) + 2 pi + x Cl⁻ = 6 → x = 3
    • Carga total: +2 -1 -3 = -2, mas queremos neutro:
    • Ajustamos para x = 4 para balancear: +2 -1 -4 = -3 (não balanceia)
    • Revisando, se pi for neutro, então x = 3
  • Fórmula do complexo: [Co(acac)(pi)2Cl3]

Passo 9

Finalmente:
Cu(I) com NC = 2 e ligantes x Cl^-
  • Estado de oxidação do Cu: +1
  • Número de ligantes: x Cl⁻
  • Cálculo de x:
    • Cada Cl⁻ tem carga -1.
    • O complexo deve ser neutro: +1 -x = 0 → x = 1
  • Fórmula do complexo: [Cu(Cl)]^+

Resposta

Espécie <br> Metálica NC Ligantes Valor de x Fórmula
Cr(III) 6 4 H2 O, 3Cl 3 [Cr(H2O)4Cl3]
V(-I) 6 6 CO 0 [V(CO)6]^-
Zn (II) 4 4 NH3 0 [Zn(NH3)4]^2+
Os(IV) 8 4 Cl^-, 4 CN^- 4 [Os(Cl)4(CN)4]
Co (III) 6 2 Cl^-, 2 en 2 [Co(Cl)2(en)2]^+
Fe(0) 5 5 CO 0 Fe(CO)5
Co (II) 6 acac, 2 pi, 3 Cl^- 3 [Co(acac)(pi)2Cl3]
Cu(I) 2 Cl^- 1 [Cu(Cl)]^+

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