Preencha a tabela abaixo com a fórmula de cada complexo, indicando o valor de x para cada caso.
Espécie <br> Metálica | NC | Ligantes | Valor de x | Fórmula |
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6 |
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V(-I) | 6 | x CO | ||
Zn (II) | 4 |
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Os(IV) | 8 |
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Co (III) | 6 |
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5 | xCO | ||
Co (II) | 6 | acac, 2 pi, x Cl
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2 |
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Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa preencher uma tabela com fórmulas de complexos metálicos, indicando o valor de “x” em cada caso. Para isso, vamos usar conceitos de química de coordenação, como número de coordenação (NC), ligantes, estados de oxidação dos metais e como esses elementos se combinam para formar complexos estáveis. Vamos precisar lembrar das regras de valência e como balancear as cargas dos complexos.
Passo 2
Vamos começar com o primeiro complexo:
-
Estado de oxidação do Cr: +3
-
Número de ligantes: 6 (4 moléculas de água e x íons Cl⁻)
-
Cálculo de x:
- A carga total do complexo deve ser neutra.
- Cada Cl⁻ tem carga -1, então 4 moléculas de água são neutras e x Cl⁻ contribuem com -x.
- A carga do metal é +3, então +3 - x = 0 → x = 3
-
Fórmula do complexo:
Passo 3
Próximo:
V(-I) com NC = 6 e ligantes x CO
- Estado de oxidação do V: -1
- Número de ligantes: 6 CO
- Cálculo de x:
- Cada CO é neutro.
- O complexo deve ser neutro, então a carga total é a do metal: -1.
- Portanto, a fórmula será
com carga -1, mas para balancear, adicionamos o metal com ligação adequada: - Fórmula:
Passo 4
Agora:
Zn (II) com NC = 4 e ligantes x
- Estado de oxidação do Zn: +2
- Número de ligantes: 4
(amônia) - Cálculo de x:
- Cada
é neutro. - A carga total do complexo é +2, proveniente do Zn.
- Fórmula:
- Cada
Passo 5
Seguinte:
Os(IV) com NC = 8 e ligantes
-
Estado de oxidação do Os: +4
-
Número de ligantes: 4 Cl⁻ e x CN⁻
-
Cálculo de x:
- Cada Cl⁻ tem carga -1 e cada CN⁻ também tem carga -1.
- A carga total do complexo deve ser neutra: +4 -4 -x = 0 → x = 0
- Mas o número total de ligantes é 8: 4 Cl⁻ + x CN⁻ = 8 → x = 4
-
Fórmula do complexo:
Passo 6
Continuando:
Co (III) com NC = 6 e ligantes
, x en
-
Estado de oxidação do Co: +3
-
Número de ligantes: 2 Cl⁻ e x en (etilenodiamina)
-
Cálculo de x:
- Cada Cl⁻ tem carga -1 e cada en é neutro.
- A carga total: +3 -2 = +1 → para o complexo ser neutro, precisamos que x en contribua.
- Mas como en é neutro, a fórmula fica
, mas para ser neutro, ajustamos: - x = 2
-
Fórmula do complexo:
Passo 7
Vamos para:
- Estado de oxidação do Fe: 0
- Número de ligantes: 5 CO
- Cálculo de x:
- Cada CO é neutro.
- O complexo deve ser neutro, então x = 0
- Fórmula:
Passo 8
Próximo:
Co (II) com NC = 6 e ligantes acac, 2 pi, x Cl⁻
-
Estado de oxidação do Co: +2
-
Número de ligantes: acac (acetilacetonato), 2 pi, e x Cl⁻
-
Cálculo de x:
- acac é um ligante bidentado com carga -1.
- Cada Cl⁻ tem carga -1.
- Número total de ligantes: acac (1) + 2 pi + x Cl⁻ = 6 → x = 3
- Carga total: +2 -1 -3 = -2, mas queremos neutro:
- Ajustamos para x = 4 para balancear: +2 -1 -4 = -3 (não balanceia)
- Revisando, se pi for neutro, então x = 3
-
Fórmula do complexo:
Passo 9
Finalmente:
Cu(I) com NC = 2 e ligantes x
-
Estado de oxidação do Cu: +1
-
Número de ligantes: x Cl⁻
-
Cálculo de x:
- Cada Cl⁻ tem carga -1.
- O complexo deve ser neutro: +1 -x = 0 → x = 1
-
Fórmula do complexo:
Resposta
Espécie <br> Metálica | NC | Ligantes | Valor de x | Fórmula |
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6 |
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3 |
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V(-I) | 6 |
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0 |
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Zn (II) | 4 |
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0 |
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Os(IV) | 8 |
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4 |
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Co (III) | 6 |
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2 |
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5 |
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0 |
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Co (II) | 6 | acac, 2 pi,
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3 |
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2 |
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Exercícios relacionados
Escreva o nome ou a fórmula dos seguintes complexos:
g) Sulfato de cis-tetra-amindicloretocobalto(III)
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