Entre as espécies relacionadas a seguir, indique quais apresentam geometria quadrática plana e quais são tetraédricas:
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente identificar quais das espécies listadas têm geometria quadrada plana e quais têm geometria tetraédrica. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre geometria molecular e como a configuração eletrônica dos metais centrais influencia na forma que os complexos assumem.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a geometria de um complexo depende principalmente de dois fatores: o número de ligantes (as moléculas ou íons que estão ao redor do metal central) e a configuração eletrônica do metal. Quando temos quatro ligantes, os complexos podem ser tetraédricos ou quadrados planos.
Passo 3
Uma regra geral que ajuda bastante é que metais com elétrons d^8 (ou seja, com oito elétrons na camada d) tendem a formar complexos quadrados planos. Isso acontece porque essa geometria proporciona maior estabilidade para esses elétrons. Já outros metais com quatro ligantes, mas que não têm a configuração d^8, geralmente formam complexos tetraédricos.
Passo 4
Vamos aplicar isso a cada espécie listada:
-
- Metal central: Platina (Pt)
- Estado de oxidação: +2
- Configuração eletrônica: d^8
- Geometria: Quadrada plana
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- Metal central: Paládio (Pd)
- Estado de oxidação: +2
- Configuração eletrônica: d^8
- Geometria: Quadrada plana
-
- Metal central: Ferro (Fe)
- Estado de oxidação: +2
- Configuração eletrônica: d^6
- Geometria: Tetraédrica
-
- Metal central: Mercúrio (Hg)
- Estado de oxidação: +2
- Configuração eletrônica: d^10
- Geometria: Tetraédrica
-
- Metal central: Níquel (Ni)
- Estado de oxidação: +2
- Configuração eletrônica: d^8
- Geometria: Quadrada plana
-
- Metal central: Manganês (Mn)
- Estado de oxidação: +7
- Configuração eletrônica: d^0
- Geometria: Tetraédrica
-
- Metal central: Cobalto (Co)
- Estado de oxidação: +2
- Configuração eletrônica: d^7
- Geometria: Tetraédrica
-
- Metal central: Níquel (Ni)
- Estado de oxidação: +2
- Configuração eletrônica: d^8
- Geometria: Tetraédrica
- Observação: Apesar de ter d^8, os ligantes Cl^- são fracos, o que favorece a geometria tetraédrica nesse caso.
Resposta
Geometria Quadrada Plana:
Geometria Tetraédrica:
Exercícios relacionados
Preencha a tabela abaixo com a fórmula de cada complexo, indicando o valor de x para cada caso.
Espécie <br> Metálica | NC | Ligantes | Valor de x | Fórmula |
---|---|---|---|---|
|
6 |
|
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V(-I) | 6 | x CO | ||
Zn (II) | 4 |
|
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Os(IV) | 8 |
|
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Co (III) | 6 |
|
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5 | xCO | ||
Co (II) | 6 | acac, 2 pi, x Cl
|
||
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2 |
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Escreva o nome ou a fórmula dos seguintes complexos:
g) Sulfato de cis-tetra-amindicloretocobalto(III)
g) Sulfato de cis-tetra-amindicloretocobalto(III)
- As constantes de formação parcial para complexos de amônia com
são , e log . Explique esta ordem nos valores das constantes de formação.
Desenhe todos os possíveis isômeros dos complexos apresentados abaixo:
d)
d)