Entre as espécies relacionadas a seguir, indique quais apresentam geometria quadrática plana e quais são tetraédricas:

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente identificar quais das espécies listadas têm geometria quadrada plana e quais têm geometria tetraédrica. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre geometria molecular e como a configuração eletrônica dos metais centrais influencia na forma que os complexos assumem.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a geometria de um complexo depende principalmente de dois fatores: o número de ligantes (as moléculas ou íons que estão ao redor do metal central) e a configuração eletrônica do metal. Quando temos quatro ligantes, os complexos podem ser tetraédricos ou quadrados planos.

Passo 3

Uma regra geral que ajuda bastante é que metais com elétrons d^8 (ou seja, com oito elétrons na camada d) tendem a formar complexos quadrados planos. Isso acontece porque essa geometria proporciona maior estabilidade para esses elétrons. Já outros metais com quatro ligantes, mas que não têm a configuração d^8, geralmente formam complexos tetraédricos.

Passo 4

Vamos aplicar isso a cada espécie listada:
    • Metal central: Platina (Pt)
    • Estado de oxidação: +2
    • Configuração eletrônica: d^8
    • Geometria: Quadrada plana
    • Metal central: Paládio (Pd)
    • Estado de oxidação: +2
    • Configuração eletrônica: d^8
    • Geometria: Quadrada plana
    • Metal central: Ferro (Fe)
    • Estado de oxidação: +2
    • Configuração eletrônica: d^6
    • Geometria: Tetraédrica
    • Metal central: Mercúrio (Hg)
    • Estado de oxidação: +2
    • Configuração eletrônica: d^10
    • Geometria: Tetraédrica
    • Metal central: Níquel (Ni)
    • Estado de oxidação: +2
    • Configuração eletrônica: d^8
    • Geometria: Quadrada plana
    • Metal central: Manganês (Mn)
    • Estado de oxidação: +7
    • Configuração eletrônica: d^0
    • Geometria: Tetraédrica
    • Metal central: Cobalto (Co)
    • Estado de oxidação: +2
    • Configuração eletrônica: d^7
    • Geometria: Tetraédrica
    • Metal central: Níquel (Ni)
    • Estado de oxidação: +2
    • Configuração eletrônica: d^8
    • Geometria: Tetraédrica
    • Observação: Apesar de ter d^8, os ligantes Cl^- são fracos, o que favorece a geometria tetraédrica nesse caso.

Resposta

Geometria Quadrada Plana:
Geometria Tetraédrica:

Exercícios relacionados

Preencha a tabela abaixo com a fórmula de cada complexo, indicando o valor de x para cada caso.
Espécie <br> Metálica NC Ligantes Valor de x Fórmula
6
V(-I) 6 x CO
Zn (II) 4
Os(IV) 8
Co (III) 6 , en
5 xCO
Co (II) 6 acac, 2 pi, x Cl
2
Escreva o nome ou a fórmula dos seguintes complexos:
g) Sulfato de cis-tetra-amindicloretocobalto(III)
  1. As constantes de formação parcial para complexos de amônia com são , e log . Explique esta ordem nos valores das constantes de formação.
Desenhe todos os possíveis isômeros dos complexos apresentados abaixo:
d)