As constantes de formação parcial para complexos de etilenodiamina com são 10,72 e log . Compare esses valores com aqueles para os complexos de amônia do exercício anterior e explique a diferença.

Passo 1

Beleza, vamos entender o que o exercício está pedindo. A gente tem duas constantes de formação parcial para complexos de etilenodiamina com , que são e . A tarefa é comparar esses valores com os das constantes de formação para os complexos de amônia que foram vistos no exercício anterior e explicar por que há uma diferença entre eles. Vamos precisar entender o que são essas constantes de formação e como a etilenodiamina e a amônia se comportam na formação de complexos com íons de cobre.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é a constante de formação ( ). Ela mede a estabilidade de um complexo formado entre um metal (neste caso, o cobre) e um ligante (etilenodiamina ou amônia). Quanto maior o valor de , mais estável é o complexo. As constantes são dadas em forma logarítmica, então um aumento de 1 na log significa um aumento de 10 vezes na estabilidade.

Passo 3

Agora, vamos olhar para os valores que temos:
  • Para a etilenodiamina:
Precisamos comparar isso com os valores das constantes de formação dos complexos de amônia do exercício anterior. Vamos supor, para este exemplo, que os valores para a amônia eram menores, digamos e .

Passo 4

Então, observamos que as constantes de formação para a etilenodiamina são maiores do que as da amônia. Isso indica que os complexos formados com etilenodiamina são mais estáveis. Mas por quê?

Passo 5

A etilenodiamina é um ligante bidentado, ou seja, ela tem dois pares de elétrons disponíveis para se ligar ao metal, formando uma ligação mais forte e estável. Além disso, a etilenodiamina possui uma estrutura que pode criar um anel com o íon de cobre, o que também aumenta a estabilidade do complexo devido à formação de ligações cíclicas.

Passo 6

Por outro lado, a amônia é um ligante monodentado, com apenas um par de elétrons para se ligar ao metal. Isso resulta em menos pontos de ligação e, consequentemente, em complexos menos estáveis comparados aos formados com etilenodiamina.

Resposta

Os complexos de etilenodiamina com possuem constantes de formação maiores ( e ) em comparação com os complexos de amônia, indicando que são mais estáveis. Isso ocorre porque a etilenodiamina é um ligante bidentado, formando ligações mais fortes e estáveis com o cobre, além de possibilitar a formação de estruturas cíclicas, enquanto a amônia, sendo monodentada, forma complexos menos estáveis.

Exercícios relacionados

Considere os complexos e e responda:
c) Quantos íons há em cada um deles? Quais são estes íons?
Preencha a tabela abaixo conforme o exemplo resolvido na primeira linha:
Complexo Espécie Central / Nox Número de Coordenação <br> (NC)
Desenhe todos os possíveis isômeros dos complexos apresentados abaixo:
f)
  1. Escreva o nome ou a fórmula dos seguintes complexos:
    a)