Preencha a tabela abaixo conforme o exemplo resolvido na primeira linha:
Complexo Espécie Central / Nox Número de Coordenação <br> (NC)
[Pt(NH3)4]^2+
(NH4)2[HgCl4]
[Ag(CN)2]^-
Na2[Cr(CO)5]
[PF6]^-
[Cr(H2 O)6] Br3
[PtCl4]^2-
K[Au(CN)2]

Passo 1

Beleza, vamos começar entendendo o que o exercício pede. Temos uma tabela com diferentes complexos de coordenação e precisamos preencher duas colunas: Espécie Central / Nox e Número de Coordenação (NC). Para isso, vamos usar conceitos de química de coordenação, onde identificamos o metal central, sua valência (oxidação) e quantos ligantes estão ligados a ele.

Passo 2

Vamos analisar o primeiro complexo já dado no exemplo: [Pt(NH3)4]^2+.
  • Espécie Central: O metal central é o Platínio (Pt).
  • Nox (Estado de Oxidação): A carga do complexo é +2. Cada NH3 é neutro, então o Pt deve ter +2.
  • Número de Coordenação (NC): São 4 ligantes NH3 ligados ao Pt, então NC = 4.

Passo 3

Agora, vamos para o segundo complexo: (NH4)2[HgCl4].
  • Espécie Central: O metal central é o Mercúrio (Hg).
  • Nox (Estado de Oxidação): A carga total do íon complexo é -2. Cada Cl tem -1, então 4 times (-1) = -4. Para balancear, Hg precisa ter +4.
  • Número de Coordenação (NC): São 4 Cl ligantes, ent��o NC = 4.

Passo 4

Próximo complex: [Ag(CN)2]^-.
  • Espécie Central: O metal central é a Prata (Ag).
  • Nox (Estado de Oxidação): A carga total é -1. Cada CN tem -1, então 2 times (-1) = -2. Para balancear, Ag precisa ter +1.
  • Número de Coordenação (NC): São 2 ligantes CN, então NC = 2.

Passo 5

Vamos para: Na2[Cr(CO)5].
  • Espécie Central: O metal central é o Cromo (Cr).
  • Nox (Estado de Oxidação): O complexo é neutro, mas os 2 Na têm +1 cada, totalizando +2. Cada CO é neutro, então Cr precisa ter +2.
  • Número de Coordenação (NC): São 5 ligantes CO, então NC = 5.

Passo 6

Próximo: [PF6]^-.
  • Espécie Central: O central aqui é o Fósforo §.
  • Nox (Estado de Oxidação): A carga total é -1. Cada F tem -1, então 6 times (-1) = -6. Para balancear, P precisa ter +5.
  • Número de Coordenação (NC): São 6 ligantes F, então NC = 6.

Passo 7

Seguimos para: [Cr(H2 O)6] Br3.
  • Espécie Central: O metal central é o Cromo (Cr).
  • Nox (Estado de Oxidação): O complexo inteiro é balanceado com 3 Br, cada Br é -1, totalizando -3. As 6 H2O são neutras, então Cr precisa ter +3.
  • Número de Coordenação (NC): São 6 ligantes H2O, então NC = 6.

Passo 8

Agora: [PtCl4]^2-.
  • Espécie Central: O metal central é o Platínio (Pt).
  • Nox (Estado de Oxidação): A carga total é -2. Cada Cl tem -1, então 4 times (-1) = -4. Para balancear, Pt precisa ter +2.
  • Número de Coordenação (NC): São 4 ligantes Cl, então NC = 4.

Passo 9

Último complexo: K[Au(CN)2].
  • Espécie Central: O metal central é o Ouro (Au).
  • Nox (Estado de Oxidação): O complexo é neutro com 1 K (+1). Cada CN é -1, então 2 times (-1) = -2. Para balancear, Au precisa ter +1.
  • Número de Coordenação (NC): São 2 ligantes CN, então NC = 2.

Resposta

Complexo Espécie Central / Nox Número de Coordenação <br> (NC)
[Pt(NH3)4]^2+ Pt / +2 4
(NH4)2[HgCl4] Hg / +4 4
[Ag(CN)2]^- Ag / +1 2
Na2[Cr(CO)5] Cr / +2 5
[PF6]^- P / +5 6
[Cr(H2 O)6] Br3 Cr / +3 6
[PtCl4]^2- Pt / +2 4
K[Au(CN)2] Au / +1 2

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