Considere os complexos [Co(NH3)6] C ell3 e [CoC ell(NH3)5] Cl2 e responda:
c) Quantos íons há em cada um deles? Quais são estes íons?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado apresenta dois complexos de coordenação: [Co(NH3)6] Cl3 e [CoCl(NH3)5] Cl2. O assunto aqui é sobre complexos de coordenação e ionização em solução aquosa. Para resolver, vamos precisar entender como esses complexos se dissociam em íons quando dissolvidos em água.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar o complexo [Co(NH3)6] Cl3. Neste caso, o íon central é o cobalto (Co) ligado a seis moléculas de amônia (NH₃). O complexo possui três íons cloreto (Cl⁻) como contra-íons para balancear a carga.

Passo 3

Quando [Co(NH3)6] Cl3 se dissolve em água, ele se dissocia em íons. A molécula do complexo [Co(NH3)6]^3+ permanece intacta, e os três íons Cl⁻ se separam na solução.

Passo 4

Agora, vamos ver o segundo complexo: [CoCl(NH3)5] Cl2. Aqui, o cobalto está ligado a uma molécula de cloreto (Cl⁻) e cinco moléculas de amônia (NH₃), formando o complexo [CoCl(NH3)5]^2+. Esse complexo tem dois íons cloreto (Cl⁻) como contra-íons.

Passo 5

Quando [CoCl(NH3)5] Cl2 se dissolve em água, ele se dissocia também em íons. O complexo [CoCl(NH3)5]^2+ fica assim na solução, acompanhado dos dois íons Cl⁻ que se separam.

Resposta

No primeiro complexo, [Co(NH3)6] Cl3, há 4 íons: o íon complexo [Co(NH3)6]^3+ e três íons Cl⁻.
No segundo complexo, [CoCl(NH3)5] Cl2, há 3 íons: o íon complexo [CoCl(NH3)5]^2+ e dois íons Cl⁻.

Exercícios relacionados