Considere os complexos e e responda:
c) Quantos íons há em cada um deles? Quais são estes íons?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado apresenta dois complexos de coordenação: e . O assunto aqui é sobre complexos de coordenação e ionização em solução aquosa. Para resolver, vamos precisar entender como esses complexos se dissociam em íons quando dissolvidos em água.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar o complexo . Neste caso, o íon central é o cobalto (Co) ligado a seis moléculas de amônia (NH₃). O complexo possui três íons cloreto (Cl⁻) como contra-íons para balancear a carga.

Passo 3

Quando se dissolve em água, ele se dissocia em íons. A molécula do complexo permanece intacta, e os três íons Cl⁻ se separam na solução.

Passo 4

Agora, vamos ver o segundo complexo: . Aqui, o cobalto está ligado a uma molécula de cloreto (Cl⁻) e cinco moléculas de amônia (NH₃), formando o complexo . Esse complexo tem dois íons cloreto (Cl⁻) como contra-íons.

Passo 5

Quando se dissolve em água, ele se dissocia também em íons. O complexo fica assim na solução, acompanhado dos dois íons Cl⁻ que se separam.

Resposta

No primeiro complexo, , há 4 íons: o íon complexo e três íons Cl⁻.
No segundo complexo, , há 3 íons: o íon complexo e dois íons Cl⁻.

Exercícios relacionados

Preencha a tabela abaixo conforme o exemplo resolvido na primeira linha:
Complexo Espécie Central / Nox Número de Coordenação <br> (NC)
Para cada uma das seguintes reações, identifique o ácido e a base, indicando qual definição ácido-base se aplica (Brønsted-Lowry ou Lewis). Em alguns casos pode-se aplicar mais de uma definição.
f)
As constantes de formação parcial para complexos de etilenodiamina com são 10,72 e log . Compare esses valores com aqueles para os complexos de amônia do exercício anterior e explique a diferença.
Desenhe todos os possíveis isômeros dos complexos apresentados abaixo:
f)