Considere os complexos
e
e responda:
c) Quantos íons há em cada um deles? Quais são estes íons?
c) Quantos íons há em cada um deles? Quais são estes íons?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado apresenta dois complexos de coordenação:
e
. O assunto aqui é sobre complexos de coordenação e ionização em solução aquosa. Para resolver, vamos precisar entender como esses complexos se dissociam em íons quando dissolvidos em água.
Passo 2
Primeiro, vamos analisar o complexo
. Neste caso, o íon central é o cobalto (Co) ligado a seis moléculas de amônia (NH₃). O complexo possui três íons cloreto (Cl⁻) como contra-íons para balancear a carga.
Passo 3
Quando
se dissolve em água, ele se dissocia em íons. A molécula do complexo
permanece intacta, e os três íons Cl⁻ se separam na solução.
Passo 4
Agora, vamos ver o segundo complexo:
. Aqui, o cobalto está ligado a uma molécula de cloreto (Cl⁻) e cinco moléculas de amônia (NH₃), formando o complexo
. Esse complexo tem dois íons cloreto (Cl⁻) como contra-íons.
Passo 5
Quando
se dissolve em água, ele se dissocia também em íons. O complexo
fica assim na solução, acompanhado dos dois íons Cl⁻ que se separam.
Resposta
No primeiro complexo,
, há 4 íons: o íon complexo
e três íons Cl⁻.
No segundo complexo,
, há 3 íons: o íon complexo
e dois íons Cl⁻.
Exercícios relacionados
Preencha a tabela abaixo conforme o exemplo resolvido na primeira linha:
Complexo | Espécie Central / Nox | Número de Coordenação <br> (NC) |
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Para cada uma das seguintes reações, identifique o ácido e a base, indicando qual definição ácido-base se aplica (Brønsted-Lowry ou Lewis). Em alguns casos pode-se aplicar mais de uma definição.
f)
f)
As constantes de formação parcial para complexos de etilenodiamina com
são
10,72 e log
. Compare esses valores com aqueles para os complexos de amônia do exercício anterior e explique a diferença.
Desenhe todos os possíveis isômeros dos complexos apresentados abaixo:
f)
f)