Construa o Ciclo de Born-Haber para o sólido iônico All3 (iodeto de alumínio), indicando todas as etapas.do ciclo. A partir dos dados contidos no quadro abaixo, determine o valor da energia de rede para esse composto.
Espécie Química Dado Experimental

Passo 1

Então, temos um exercício que pede para a gente construir o Ciclo de Born-Haber para o iodeto de alumínio, . O Ciclo de Born-Haber é uma ferramenta usada na química para calcular a energia de rede de compostos iônicos. Para resolver isso, vamos precisar entender conceitos como entalpia de formação, energia de ionização, afinidade eletrônica e energia de rede. Vamos usar os dados fornecidos na tabela para seguir passo a passo.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar a reação para a formação de a partir dos seus elementos em estado padrão:
A entalpia de formação ( ) dessa reação é dada como .

Passo 3

Agora, precisamos considerar a sub-reação de sublimação do alumínio sólido para o estado gasoso:
Isso significa que, para vaporizar o alumínio sólido, precisamos absorver 330,9 kJ/mol.

Passo 4

Em seguida, vamos considerar as energias de ionização do alumínio. O alumínio gasoso pode perder três elétrons para formar :
Aqui, somamos as três energias de ionização fornecidas na tabela.

Passo 5

Agora, vamos considerar a dissociação do iodo sólido e a ionização dos íons iodeto. Primeiro, a entalpia de formação do iodo gasoso:
Depois, a afinidade eletrônica de cada átomo de iodo para formar :

Passo 6

Finalmente, temos a formação do sólido a partir dos íons e . A energia de rede ( ) é o que queremos descobrir.

Passo 7

Agora, aplicamos o Ciclo de Born-Haber, que relaciona todas essas entalpias:
çãçã
Substituindo os valores que temos:

Passo 8

Agora, vamos resolver para :

Resposta

A energia de rede para o iodeto de alumínio ( ) é .

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red

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Espécie Química Dado Experimental (