Têm-se os seguintes valores de
red para as reações abaixo:
red
(a) Escreva as reações que ocorrem nas semi-células (anodo e catodo) e a reação global.
(a) Escreva as reações que ocorrem nas semi-células (anodo e catodo) e a reação global.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão de eletroquímica! O enunciado nos dá dois valores de potencial padrão de redução (
) para duas reações. Precisamos descobrir qual reação ocorre no ânodo e qual ocorre no cátodo, e então escrever a reação global da célula eletroquímica.
Passo 2
Primeiro, lembremos que em uma célula eletroquímica, a reação que tem maior potencial de redução ocorre no cátodo (redução), e a que tem menor potencial de redução ocorre no ânodo (oxidação). Olhando os valores:
Como o cério (
) tem um potencial de redução mais alto, ele vai agir como o cátodo e será reduzido. O níquel (
) com potencial de redução mais baixo vai agir como o ânodo e será oxidado.
Passo 3
Agora, vamos escrever as meias-reações para o ânodo e o cátodo.
Cátodo (Redução):
Ânodo (Oxidação):
Como a meia-reação do ânodo é a reversa da redução, invertemos a reação do níquel e mudamos o sinal do potencial.
Como a meia-reação do ânodo é a reversa da redução, invertemos a reação do níquel e mudamos o sinal do potencial.
Passo 4
Precisamos equilibrar os elétrons transferidos nas duas meias-reações para que se cancelem na reação global. O cátodo ganha 1 elétron e o ânodo perde 2 elétrons. Para igualar, multiplicamos a reação do cátodo por 2:
Cátodo (ajustado):
Ânodo:
Passo 5
Agora, somamos as duas meias-reações, cancelando os elétrons:
Resposta
A reação global da célula eletroquímica é:
Exercícios relacionados
Construa o Ciclo de Born-Haber para o sólido iônico All3 (iodeto de alumínio), indicando todas as etapas.do ciclo. A partir dos dados contidos no quadro abaixo, determine o valor da energia de rede para esse composto.
Espécie Química | Dado Experimental
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A hidrazina
e o tetróxido de dinidrogênio
formam uma mistura autoignitora que tem sido utilizada como propulsor de foguetes. Os produtos da reação são
e
.
(a) Escreva a equação química balanceada para essa reação.
(a) Escreva a equação química balanceada para essa reação.
Considere o composto hipotético
, em que estaria presente o íon
.
A julgar pelo valor de obtido, esse composto seria estável? Justifique.
A julgar pelo valor de
Espécie Química | Dado Experimental (
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Em cada uma das seguintes reações redox balanceadas, identifique os elementos que sofrem variações no número de oxidação e indique o valor da variação em cada caso. Mostre ainda o agente redutor e o agente oxidante em cada reação. Explique.
(a)
(a)