Considere o composto hipotético , em que estaria presente o íon .
A julgar pelo valor de obtido, esse composto seria estável? Justifique.
Espécie Química Dado Experimental (

Passo 1

Beleza, vamos lá! O problema nos pede para analisar a estabilidade do composto hipotético com íon . Para resolver isso, vamos calcular a entalpia de formação padrão desse composto usando os dados fornecidos. Precisaremos das informações sobre entalpia de formação, energia de ionização e afinidade eletrônica.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a entalpia de formação padrão de um composto é a energia envolvida na formação de 1 mol da substância a partir de seus elementos em seus estados padrões. No caso de , a reação de formação seria:
Para calcular , precisamos considerar:
  1. Entalpia de formação dos reagentes:
    • :
    • : (como são 2 moles, multiplicamos por 2: )
  2. Energia de ionização para formar :
    • Primeira ionização ( ):
    • Segunda ionização ( ):
    Total de energia de ionização:
  3. Afinidade eletrônica para formar :
    • Para cada que ganha um elétron: (como são 2 , multiplicamos por 2: )
Agora, a entalpia de formação do será:
çãô
Substituindo os valores:

Resposta

A entalpia de formação padrão de é de aproximadamente . Como o valor é positivo, isso indica que a formação desse composto é endotérmica, ou seja, absorve energia. Portanto, seria um composto instável.

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red

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Espécie Química Dado Experimental
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(a)
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