Considere o composto hipotético
, em que estaria presente o íon
.
A julgar pelo valor de
obtido, esse composto seria estável? Justifique.
A julgar pelo valor de
Espécie Química | Dado Experimental (
|
---|---|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Passo 1
Beleza, vamos lá! O problema nos pede para analisar a estabilidade do composto hipotético
com íon
. Para resolver isso, vamos calcular a entalpia de formação padrão
desse composto usando os dados fornecidos. Precisaremos das informações sobre entalpia de formação, energia de ionização e afinidade eletrônica.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a entalpia de formação padrão
de um composto é a energia envolvida na formação de 1 mol da substância a partir de seus elementos em seus estados padrões. No caso de
, a reação de formação seria:
Para calcular
, precisamos considerar:
-
Entalpia de formação dos reagentes:
-
: -
: (como são 2 moles, multiplicamos por 2: )
-
-
Energia de ionização para formar
: - Primeira ionização (
): - Segunda ionização (
):
Total de energia de ionização: - Primeira ionização (
-
Afinidade eletrônica para formar
: - Para cada
que ganha um elétron: (como são 2 , multiplicamos por 2: )
- Para cada
Agora, a entalpia de formação do
será:
Substituindo os valores:
Resposta
A entalpia de formação padrão
de
é de aproximadamente
. Como o valor é positivo, isso indica que a formação desse composto é endotérmica, ou seja, absorve energia. Portanto,
seria um composto instável.