Construa um diagrama do Orbital Molecular para a molécula de
. Ela é estável? Explique.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede pra gente construir um diagrama de Orbital Molecular para a molécula de
e descobrir se ela é estável. Isso envolve entender um pouco de teoria de orbitais moleculares e como eles se formam quando dois átomos se juntam. Vamos precisar saber sobre orbitais atômicos de cada hélio e como eles se combinam para formar os orbitais da molécula.
Passo 2
Primeiro, cada átomo de hélio (
) tem 2 elétrons no orbital
. Quando dois átomos de hélio se aproximam, seus orbitais
se combinam para formar dois novos orbitais moleculares: um orbital molecular ligante (
) e um orbital molecular antiligante (
).
Passo 3
Agora, vamos construir o diagrama. Começamos desenhando os orbitais atômicos dos dois hélio à esquerda e à direita. No meio, colocamos os orbitais moleculares
e
. Cada orbital molecular pode acomodar até 2 elétrons.
He He
1s 1s
↑↓ ↑↓
| |
σ₁s σ₁s*
Passo 4
Em seguida, distribuímos os elétrons nos orbitais moleculares. Cada hélio tem 2 elétrons, totalizando 4 elétrons para a molécula
. Vamos preencher primeiro o orbital ligante
com 2 elétrons e depois o orbital antiligante
com os outros 2 elétrons.
Passo 5
Agora, calculamos a ordem de ligação, que nos ajuda a saber se a molécula é estável. A fórmula para a ordem de ligação é:
No nosso caso:
Resposta
O diagrama de Orbital Molecular para
mostra que a ordem de ligação é 0, o que significa que a molécula não é estável.