Construa um diagrama do Orbital Molecular para a molécula de He2. Ela é estável? Explique.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede pra gente construir um diagrama de Orbital Molecular para a molécula de He2 e descobrir se ela é estável. Isso envolve entender um pouco de teoria de orbitais moleculares e como eles se formam quando dois átomos se juntam. Vamos precisar saber sobre orbitais atômicos de cada hélio e como eles se combinam para formar os orbitais da molécula.

Passo 2

Primeiro, cada átomo de hélio ( He) tem 2 elétrons no orbital 1s. Quando dois átomos de hélio se aproximam, seus orbitais 1s se combinam para formar dois novos orbitais moleculares: um orbital molecular ligante ( sigma1s) e um orbital molecular antiligante ( sigma1s^*).

Passo 3

Agora, vamos construir o diagrama. Começamos desenhando os orbitais atômicos dos dois hélio à esquerda e à direita. No meio, colocamos os orbitais moleculares sigma1s e sigma1s^*. Cada orbital molecular pode acomodar até 2 elétrons.
He       He
1s       1s
 ↑↓       ↑↓
 |         |
σ₁s     σ₁s*

Passo 4

Em seguida, distribuímos os elétrons nos orbitais moleculares. Cada hélio tem 2 elétrons, totalizando 4 elétrons para a molécula He2. Vamos preencher primeiro o orbital ligante sigma1s com 2 elétrons e depois o orbital antiligante sigma1s^* com os outros 2 elétrons.

Passo 5

Agora, calculamos a ordem de ligação, que nos ajuda a saber se a molécula é estável. A fórmula para a ordem de ligação é:
Ordem de Ligação = (número de elétrons em orbitais ligantes) - (número de elétrons em orbitais antiligantes)2 çãúéúé
No nosso caso:
Ordem de Ligação = 2 - 22 = 0 çã

Resposta

O diagrama de Orbital Molecular para He2 mostra que a ordem de ligação é 0, o que significa que a molécula não é estável.

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