Construa uma tabela que compile o desenvolvimento dos modelos atômicos. Deixe claro experimentos que o modelo é capaz de explicar e limitações de mesmo.

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. A gente precisa montar uma tabela que mostre a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo. Para cada modelo, precisamos listar quais experimentos ele explica e também quais são as limitações desse modelo. Vamos usar um pouco da história da ciência para isso!

Passo 2

Primeiro, vamos listar os principais modelos atômicos que foram desenvolvidos ao longo dos anos. Os modelos que vamos abordar são:
  1. Modelo de Dalton
  2. Modelo de Thomson (ou Modelo do Pudim de Passas)
  3. Modelo de Rutherford
  4. Modelo de Bohr
  5. Modelo Quântico

Passo 3

Agora, para cada modelo, vamos identificar quais experimentos ajudaram a formulá-lo e o que cada modelo explica. Além disso, vamos anotar as limitações de cada um. Vamos começar com o Modelo de Dalton.

Passo 4

Modelo de Dalton
  • Experimentos Explicados: A lei das proporções definidas e a lei das proporções múltiplas.
  • Limitações: Dalton via os átomos como partículas indivisíveis e não explicou estruturas mais complexas como elétrons, prótons e nêutrons.

Passo 5

Modelo de Thomson (Pudim de Passas)
  • Experimentos Explicados: Experimento do tubo de raios catódicos que mostrou a existência de partículas carregadas negativamente (elétrons).
  • Limitações: Não explicou onde os elétrons estão localizados dentro do átomo e a carga positiva era distribuída uniformemente.

Passo 6

Modelo de Rutherford
  • Experimentos Explicados: Experimento de dispersão de partículas alfa (Folhas de ouro), que mostrou que o átomo tem um núcleo pequeno e denso carregado positivamente.
  • Limitações: Não explicou por que os elétrons não colidiriam com o núcleo devido à força eletromagnética.

Passo 7

Modelo de Bohr
  • Experimentos Explicados: Espectros de emissão de hidrogênio, que mostraram níveis de energia específicos para os elétrons.
  • Limitações: Só funcionava bem para átomos com um elétron (como o hidrogênio) e não explicou átomos mais complexos ou o comportamento dos elétrons em termos de probabilidade.

Passo 8

Modelo Quântico
  • Experimentos Explicados: Experimentos de difração e interferência de elétrons, além da teoria do orbital que substitui os órbitas fixas.
  • Limitações: O modelo é complexo e matematicamente avançado, tornando difícil de visualizar fisicamente.

Resposta

Modelo Atômico Experimentos Explicados Limitações
Dalton Lei das proporções definidas e múltiplas Átomos indivisíveis; não define partículas subatômicas
Thomson Tubo de raios catódicos (descoberta dos elétrons) Distribuição positiva uniforme; não localiza elétrons
Rutherford Experimento de dispersão de partículas alfa (folhas de ouro) Não explica estabilidade dos elétrons em órbita fixa
Bohr Espectros de emissão de hidrogênio Aplicável apenas para átomos simples; não considera mecânica quântica
Quântico Difração e interferência de elétrons; teoria dos orbitais Complexidade matemática; difícil visualização física
Essa tabela resume bem como cada modelo ajudou a gente a entender melhor a estrutura do átomo, mostrando também onde cada um não conseguiu explicar tudinho. Assim, dá pra ver a evolução do conhecimento científico sobre o átomo!

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