Construa uma tabela que compile o desenvolvimento dos modelos atômicos. Deixe claro experimentos que o modelo é capaz de explicar e limitações de mesmo.
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. A gente precisa montar uma tabela que mostre a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo. Para cada modelo, precisamos listar quais experimentos ele explica e também quais são as limitações desse modelo. Vamos usar um pouco da história da ciência para isso!
Passo 2
Primeiro, vamos listar os principais modelos atômicos que foram desenvolvidos ao longo dos anos. Os modelos que vamos abordar são:
- Modelo de Dalton
- Modelo de Thomson (ou Modelo do Pudim de Passas)
- Modelo de Rutherford
- Modelo de Bohr
- Modelo Quântico
Passo 3
Agora, para cada modelo, vamos identificar quais experimentos ajudaram a formulá-lo e o que cada modelo explica. Além disso, vamos anotar as limitações de cada um. Vamos começar com o Modelo de Dalton.
Passo 4
Modelo de Dalton
- Experimentos Explicados: A lei das proporções definidas e a lei das proporções múltiplas.
- Limitações: Dalton via os átomos como partículas indivisíveis e não explicou estruturas mais complexas como elétrons, prótons e nêutrons.
Passo 5
Modelo de Thomson (Pudim de Passas)
- Experimentos Explicados: Experimento do tubo de raios catódicos que mostrou a existência de partículas carregadas negativamente (elétrons).
- Limitações: Não explicou onde os elétrons estão localizados dentro do átomo e a carga positiva era distribuída uniformemente.
Passo 6
Modelo de Rutherford
- Experimentos Explicados: Experimento de dispersão de partículas alfa (Folhas de ouro), que mostrou que o átomo tem um núcleo pequeno e denso carregado positivamente.
- Limitações: Não explicou por que os elétrons não colidiriam com o núcleo devido à força eletromagnética.
Passo 7
Modelo de Bohr
- Experimentos Explicados: Espectros de emissão de hidrogênio, que mostraram níveis de energia específicos para os elétrons.
- Limitações: Só funcionava bem para átomos com um elétron (como o hidrogênio) e não explicou átomos mais complexos ou o comportamento dos elétrons em termos de probabilidade.
Passo 8
Modelo Quântico
- Experimentos Explicados: Experimentos de difração e interferência de elétrons, além da teoria do orbital que substitui os órbitas fixas.
- Limitações: O modelo é complexo e matematicamente avançado, tornando difícil de visualizar fisicamente.
Resposta
Modelo Atômico | Experimentos Explicados | Limitações |
---|---|---|
Dalton | Lei das proporções definidas e múltiplas | Átomos indivisíveis; não define partículas subatômicas |
Thomson | Tubo de raios catódicos (descoberta dos elétrons) | Distribuição positiva uniforme; não localiza elétrons |
Rutherford | Experimento de dispersão de partículas alfa (folhas de ouro) | Não explica estabilidade dos elétrons em órbita fixa |
Bohr | Espectros de emissão de hidrogênio | Aplicável apenas para átomos simples; não considera mecânica quântica |
Quântico | Difração e interferência de elétrons; teoria dos orbitais | Complexidade matemática; difícil visualização física |
Essa tabela resume bem como cada modelo ajudou a gente a entender melhor a estrutura do átomo, mostrando também onde cada um não conseguiu explicar tudinho. Assim, dá pra ver a evolução do conhecimento científico sobre o átomo!
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( ) Um elétron, quando se movimenta ao longo de uma órbita quanticamente permitida, não irradia energia, encontrando-se, conforme Bohr, em estado estacionário.
( ) Aluz branca é essencialmente monocromática, isto é, formada por um só tipo de radiação, de comprimento e frequência bem definidos.
( ) Em conformidade com o modelo atômico de Bohr, a energia do elétron em um átomo é quantizada, isto é, restrita a certos e determinados valores.
( ) Os elétrons, segundo o modelo atômico de Bohr, estão continuamente mudando de órbitas circulares bem definidas ao redor do núcleo, exceto para os elétrons externos que descrevem órbitas elípticas
( ) A energia do elétron, em uma órbita permitida no n-ésimo nível, depende do valor de n de acordo com o modelo atômico proposto por Bohr.
( ) Um elétron, quando se movimenta ao longo de uma órbita quanticamente permitida, não irradia energia, encontrando-se, conforme Bohr, em estado estacionário.
( ) Aluz branca é essencialmente monocromática, isto é, formada por um só tipo de radiação, de comprimento e frequência bem definidos.
( ) Em conformidade com o modelo atômico de Bohr, a energia do elétron em um átomo é quantizada, isto é, restrita a certos e determinados valores.
( ) Os elétrons, segundo o modelo atômico de Bohr, estão continuamente mudando de órbitas circulares bem definidas ao redor do núcleo, exceto para os elétrons externos que descrevem órbitas elípticas
( ) A energia do elétron, em uma órbita permitida no n-ésimo nível, depende do valor de n de acordo com o modelo atômico proposto por Bohr.
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